题目内容
17．化合物
充分还原的产物与其充分催化氧化的产物发生酯化反应，其中含有一个酯基的产物种类是（ ）（不考虑立体异构）| A． | 3 | B． | 5 | C． | 6 | D． | 9 |
分析 -CHO、羰基均与氢气发生加成反应，充分还原的产物为HOCH2CH2CHOHCH2CH2CH2OH，-CHO可催化氧化生成-COOH，充分催化氧化的产物为HOOCCH2COCH2CH2COOH，-OH、-COOH可发生酯化反应，以此来解答．
解答 解：-CHO、羰基均与氢气发生加成反应，充分还原的产物为HOCH2CH2CHOHCH2CH2CH2OH，-CHO可催化氧化生成-COOH，充分催化氧化的产物为HOOCCH2COCH2CH2COOH，-OH、-COOH可发生酯化反应，3个-OH分别与2个-COOH生成含有一个酯基的产物，共3×2=6种，
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醛、醇、羧酸的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 共价化合物内部可能有离子键 | |
| B． | 原子或离子间相互吸引叫化学键 | |
| C． | 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 | |
| D． | 第IA主族元素与第VIIA元素一定形成离子键 |
1．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L CO和C2H4混合气体的总分子数为2NA，质量为28 g | |
| B． | 常温常压下，1 mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA | |
| C． | 1 L 0.1 mol/L （NH4）2SO4溶液中含NH4+离子数为0.2NA | |
| D． | 用惰性电极电解饱和食盐水，当两极共收集到气体4.48L时，外电路中转移电子数为0.2NA |
5．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）
| A． | 同质量、不同密度的N2和CO | B． | 同温度、同体积的N2和H2 | ||
| C． | 同体积、同密度的C2H4和CH4 | D． | 同压强、同体积的N2O和CO2 |
12．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
| A． | 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 | |
| B． | 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 | |
| C． | 化合物AE与CE含有相同类型的化学键 | |
| D． | 元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应 |
2．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 均为100mL0.1mol/L的两种溶液可中和等物质的量的氢氧化钠 | |
| B． | pH=3的两种溶液稀释100倍，pH都为5 | |
| C． | 相同浓度的两种溶液中c（H+）相同 | |
| D． | 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到 | |
| B． | 利用油脂在碱性条件的水解，可以制取甘油和高级脂肪酸 | |
| C． | 用溴水可以鉴别：己烯、己烷、四氯化碳三种有机物 | |
| D． | 油脂、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物高*考 |
6．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O | |
| B． | 氯气溶于蒸馏水制氯水：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO | |
| C． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| D． | 向沸水中滴加饱和FeCl3制胶体：Fe3++3H2O?Fe （OH）3（胶体）+3H+ |
1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 油脂都不能使溴水褪色 | |
| B． | 多糖都属于天然高分子化合物 | |
| C． | 麦芽糖在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应 | |
| D． | 肽键是蛋白质一级结构中的主键 |