题目内容
11．标准状况下，112mL某气体的质量为0.15g，则其摩尔质量是30g/mol，相对分子质量是30．分析 依据标准状况气体物质的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$计算，相对分子质量在数值上等于其摩尔质量．
解答 解：标况下，112mL某气体的质量为0.15g，其物质的量为n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，故其摩尔质量=M=$\frac{m}{n}$=$\frac{0.15g}{0.005mol}$=30g/mol，相对分子质量在数值上等于其摩尔质量，相对分子质量为30，
故答案为：30g/mol；30．
点评 本题考查了摩尔质量、气体摩尔体积的概念计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
口算题卡加应用题集训系列答案
综合自测系列答案
相关题目
1．根据热化学方程式（在101kPa下）：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.3kJ•mol-1分析下列说法，其中不正确的是（ ）
| A． | 该条件下32g S（s）完全燃烧放出的热量为297.23kJ | |
| B． | 反应S（g）+O2（g）═SO2（g）的△H大于-297.3kJ•mol-1 | |
| C． | 反应S（g）+O2（g）═SO2（g）的△H小于-297.3kJ•mol-1 | |
| D． | 形成1 mol SO2（g）中的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1mol O2（g）中的化学键所吸收 |
6．三甲基铝（
）可用于金属有机化合物气相沉积，下列有关说法正确的是（ ）
）可用于金属有机化合物气相沉积，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 三甲基铝的摩尔质量是72 | |
| B． | 14.4g三甲基铝中碳原子数为0.6NA | |
| C． | 0.5mol三甲基铝的质量为36g•mol-1 | |
| D． | 1mol三甲基铝在标准状况下的体积约为22.4L |
5．
某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表：
（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O
操作a中需要的玻璃仪器烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4 （填化学式）．
（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2≤PH＜7.1．
某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表：
| 沉淀物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Al（OH）3 | 3.8 | 5.2 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.2 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.7 |
| Ni（OH）2 | 7.1 | 9.2 |
操作a中需要的玻璃仪器烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4 （填化学式）．
（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2≤PH＜7.1．
12．在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 常温下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- | |
| B． | 含有大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3- | |
| C． | 能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br- | |
| D． | 常温下，由水电离出的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、Fe3+、CH3COO-、SO42-电解 |
9．在下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）
| A． | 甲烷与丙烷 | B． | 1H与2H | C． | O2与O3 | D． | 正丁烷与异丁烷 |