题目内容
【题目】已知HF的Ka=6.6×10－4，CH3COOH的Ka=1.75×10－5，则在相同条件下，同浓度等体积的NaF、CH3COONa溶液中离子总数
A. 前者多B. 后者多C. 一样多D. 无法确定
【答案】A
【解析】
酸的电离常数越大，酸性越强，其相应的酸根离子的水解程度越小，所以氟离子的水解程度比醋酸根离子小。NaF、CH3COONa水解都使溶液显碱性，所以NaF溶液中的c(OH-)小于CH3COONa溶液中的c(OH-)，也可以说NaF溶液中的c(H+)大于CH3COONa溶液中的c(H+)，两溶液体积相同，所以NaF溶液中的n(H+)大于CH3COONa溶液中的n(H+)；两溶液中都存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)和c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，两溶液体积相同，所以在两溶液中，阳离子总数等于阴离子总数，所以比较两溶液中的离子总数，可以只比较阳离子总数即可；两溶液中的Na+的物质的量是相同的，而NaF溶液中的n(H+)大于CH3COONa溶液中的n(H+)，所以NaF中离子总数较多，故选A。
【题目】下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题：
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）①~⑩中，最活泼的金属元素是 ______ （写元素符号，下同）；最不活泼的元素是 ____ ；可作半导体材料的元素是 ______；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是 ______ 。
（2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是 ______ （写离子符号）。
（3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是 ______ （填化学式）。
（4）元素的非金属性：① ______ ⑦（填“＞”或“＜”）。
（5）①~⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 ______ （填化学式）； 碱性最强的是 ______ （填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 ________ 。
（6）写出⑦元素的氧化物和氢氟酸反应的化学方程式________
【题目】X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是（ ）
X | Y | |
Z | W |
A. Z的简单氢化物沸点高于Y的简单氢化物沸点
B. 标准状况下，X的单质状态与W的相同
C. X、Z、W最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且X对应的酸性最强
D. Z的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性
【题目】下列关于物质的分类中，正确的是（ ）
酸性氧化物 | 酸 | 盐 | 混合物 | 电解质 | |
A | SiO2 | HClO | 烧碱 | CuSO4·5H2O | CO2 |
B | Na2O2 | HNO3 | NaHSO4 | 漂白粉 | Mg |
C | SO3 | H2SiO3 | 纯碱 | 水玻璃 | NaCl |
D | NO | Al(OH)3 | BaCO3 | 水泥 | NH3 |
A. AB. BC. CD. D