Question

【题目】a、b、c、d是四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解d的熔融氧化物的方法获得d的单质；d原子最外层电子数是b的1/2。下列说法正确的是

A. a与b形成的化合物中含有离子键和共价键

B. 由四种元素中的三种组成的无机盐溶于水均可促进水的电离

C. 简单离子半径：d>b>c

D. 相同质量的c、d的单质分别与足量盐酸反应，前者生成的氢气多

Answer 1

【答案】B

【解析】

a原子核外最外层电子数是次外层的2倍，则a是碳元素；c是同周期中原子半径最大的元素，则据原子序数依次增大可知c在第三周期，c为Na元素；d为第三周期元素，工业上一般通过电解d的熔融氧化物的方法获得d的单质，所以d为Al元素；d原子最外层电子数是b的1/2，所以b的最外层电子数为6，则b为第二周期的O元素，综上所述，a、b、c、d四种元素分别是C、O、Na、Al。

A．碳与氧形成的化合物中通常为CO和CO2，其中只有共价键，不含离子键，A项错误；

B．由四种元素中的三种组成的无机盐中，阳离子可能为钠离子或铝离子，阴离子可能为CO32-、HCO3-、AlO2-等，阴离子均能水解，阳离子铝离子能水解，B项正确；

C．在核外电子总数相同时，核电荷数越大，半径越小，所以简单离子半径O2->Na+>Al3+，C项错误；

D．假设钠和铝的质量均为23g，则分别与足量盐酸反应时，钠生成氢气0.5mol，铝生成氢气1.28mol，所以铝生成的氢气多，D项错误；

所以答案选择B项。