Question

正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础．下列有关表述中正确的一组是（　　）

	A．	16O与18O互为同位素；H2O、D2O、H2O、D2O互为同素异形体
	B．	SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强
	C．	氧化铁的化学式：FeO
	D．	Ca2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为

Answer 1

考点：

同素异形体；电子式；原子结构示意图；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．

分析：

A．同种元素的不同单质互为同素异形体，H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O都是化合物，不属于同素异形体；

B．非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，非金属性大小为：Cl＞P＞Si；

C．氧化铁为三氧化二铁，FeO为氧化亚铜的化学式；

D．氯化铵的电子式中，氯原子的最外层达到8电子稳定结构，电子式中需要标出氯离子的最外层电子．

解答：

解：A．¹⁶O与¹⁸O为氧元素的不同原子，二者互为同位素，而H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O都是化合物，都是水，为同一种物质，不属于同素异形体，故A错误；

B．非金属性：Cl＞P＞Si，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，则SiH₄、PH₃、HCl的稳定性逐渐增强，故B正确；

C．FeO为氧化亚铁的化学式，氧化铁为三氧化二铁，其化学式为：Fe₂O₃，故C错误；

D．Ca²⁺的核电荷数为20，最外层为8个电子，其结构示意图为：，而NH₄Cl的电子式中需要标出氯离子的最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了电子式、化学式、同位素、同素异形体、离子结构示意图的判断及非金属氢化物的稳定性比较，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，注意掌握同位素与同素异形体的概念及判断方法，能够正确表示电子式、离子结构示意图、原子结构示意图等．