题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
|
| A． | Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：2[Al（OH）4]﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣ |
|
| B． | 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O |
|
| C． | 氧化铜溶于稀盐酸中：CuO+2H+=Cu2++2H2O |
|
| D． | 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O |
考点：
离子方程式的书写．
分析：
A．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠；
B．碳酸镁为沉淀，应保留化学式；
C．氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水；
D．反应生成硫酸钡、硫酸钠和和水．
解答：
解：A．Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2，离子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A错误；
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸，离子方程式：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，故B错误；
C．氧化铜溶于稀盐酸中，离子方程式：CuO+2H+=Cu2++2H2O，故C正确；
D．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，反应离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：C．
点评：
本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．
阅读快车系列答案下列反应中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是（ ）
|
| A． | 盐酸和氢氧化钠溶液反应 |
|
| B． | 氯化氢气体溶解于水 |
|
| C． | 氯化氢气体遇到氨气产生“白烟” |
|
| D． | 锌片投入稀硫酸中产生气体 |
除去下列物质中所含少量杂质（括号中为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）
| 混合物 | 试剂（足量） | 分离方法 | |
| A | 苯（苯酚） | 浓溴水 | 过滤 |
| B | 乙烷（乙烯） | 酸性KMnO4溶液 | 洗气 |
| C | 乙酸乙酯（乙酸） | 饱和Na2CO3溶液 | 分液 |
| D | 乙酸（乙醛） | 新制Cu（OH）2 | 过滤 |
|
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础．下列有关表述中正确的一组是（ ）
|
| A． | 16O与18O互为同位素；H2 |
|
| B． | SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强 |
|
| C． | 氧化铁的化学式：FeO |
|
| D． | Ca2+的结构示意图为 |
O、D2
O、D2
，NH4Cl的电子式为
某无色溶液加入铝可以生成氢气，则在该溶液中可能大量存在的离子组是（ ）
|
| A． | K+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ | B． | Na+、K+、NH4+、Cl﹣ |
|
| C． | NH4+、K+、HCO3﹣、Cl﹣ | D． | Na+、Cu2+、Br﹣、Cl﹣ |
几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列有关说法中，正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | L | M | Q |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.112 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、﹣2 | +7、﹣1 | +2 | ﹣2 |
|
| A． | 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多 |
|
| B． | Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应 |
|
| C． | Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 |
|
| D． | 与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质＜X单质 |
4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑对于可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0，下列图象正确的是（ ）
|
| A． |
| B． |
| C． |
| D． |
|
