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7．下列物质中既属于酸性氧化物又属于非电解质的是（　　）
A．A12O3B．Na2O2C．SiO2D．NO

分析 能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，包括蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气等，据此分析．

解答 解：A、氧化铝是两性氧化物，故A错误；
B、过氧化钠既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，属于过氧化物，故B错误；
C、二氧化硅能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，且在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故C正确；
D、NO和酸、碱均不能反应生成盐和水，故为不成盐氧化物，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了酸性氧化物和非电解质的判断，应注意的是氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和不成盐氧化物等．

练习册系列答案
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17．常温常压下在相同体积的密闭容器中，混合以下气体，其压强最小的是（　　）
A．1molNH3和2molHClB．2molSO2和1molO2
C．2molH2S和1molSO2D．2molNO和1molO2
18．黏土是很多硅酸盐产品的原料之一，创造历史、享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当地的优质黏土资源．请回答下列问题：
（1）黏土主要有效成分的化学式为Al2Si2O5（OH）4，若以氧化物形式表示，应写为Al2O3.2SiO2.2H2O．
（2）在黏土资源丰富的地区还可以兴建水泥厂、玻璃厂、硫酸厂等，这些工厂中属于硅酸盐工业的有水泥厂、玻璃厂，玻璃厂生产雕花玻璃过程所依据的化学原理是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（用化学方程式表示）．
15．在水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Fe3+、Cl-、NO3-B．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
C．Na+、K+、HCO3-、SO42-D．Al3+、NH4+、SO42-、Cl-
2．在200℃，将a mol H2（g）和b mol I2（g）充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2（g）+H2（g）??2ΗΙ（γ）．
（1）反应刚开始时，由于c（H2）=$\frac{a}{V}$mol/L，c（I2）=$\frac{a}{V}$mol/L，而c（HI）=0，所以正反应速率最大，而逆反应速率最小（为零）；
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（H2）减小，c（I2）减小，而c（HI）增大，从而化学反应速率v正减小，而v逆增大；
（3）当反应进行到v正与v逆相等时，此可逆反应就到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量浓度将不变．
12．下列有机物的命名正确的是（　　）
A．3，3 一二甲基丁烷B．3-甲基-2-乙基戊烷
C．3，4，4 一三甲基戊烷D．3-甲基-4-乙基己烷
19．下列说法中，正确的是（　　）
A．分液漏斗可用于分离苯和水，且苯层由分液漏斗的下口流出
B．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体
C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，没有钾元素
D．配制硫酸溶液时，可先在容量瓶中加入一定体积的浓硫酸，再在搅拌下慢慢加入水
7．下列说法正确的是（　　）
A．电解质本身不一定能导电
B．溶液中离子数越多，导电性就越强
C．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
D．电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电，说明电解质本身必须含有阴阳离子
8．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是：$\frac{1}{2}{H_2}+NiOOH$$?_{放电}^{充电}$Ni（OH）2据此反应式判断，下列叙述中不正确的是（　　）
A．电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大
B．电池放电时，正极的电极反应为：NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
C．电池充电时，阳极周围溶液的PH不断减小
D．电池充电时，阴极的电极反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-

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