Question

下列各组微粒中，都互为等电子体的是（　　）

• A、CO、NO、NaH、N₂
• B、SO₂、NO₂⁺、N₃^-、OCN^-
• C、CO₃^2-、NO₃^-、BCl₃
• D、SiF₄、SiO₄^4-、SO₃^2-、PO₄^3-

Answer 1

考点：“等电子原理”的应用

专题：

分析：原子个数相等、价电子数相等的微粒称为等电子体，原子或化合物中，电子数=质子数，阳离子中电子数=质子数-电荷数，阴离子中电子数=质子数+电荷数，据此分析解答．

解答： 解：A．CO、N₂中电子数是14，NO中电子数是15，NaH中电子数是12，所以这几种微粒不是等电子体，故A错误；
B．SO₂中价电子数是24、NO₂⁺中价电子数是16、N₃^-中价电子数是16、OCN^-中价电子数是16，所以NO₂⁺、N₃^-、OCN^-属于等电子体，故B错误；
C．CO₃^2-中价电子数是24、NO₃^-中价电子数是24、BCl₃中价电子数是24，且含有原子个数相等，所以属于等电子体，故C正确；
D．SiF₄中价电子数是32、SiO₄^4-中价电子数是32、SO₃^2-中价电子数是24、PO₄^3-中价电子数是32，且SiF₄、SiO₄^4-、PO₄^3-中原子个数相等，所以属于等电子体，故D错误；
故选C．

点评：本题考查等电子体的判断，侧重考查对概念的理解，明确原子结构是解本题关键，会计算价电子数，题目难度不大．