题目内容
在Cu+4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O反应中，________是氧化剂；______氧化产物；当6.4gCu参加反应时，电子转移的总数为______mol。
HNO3 Cu(NO3)2 0.2
【解析】
试题分析：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素的化合价升高，在反应中失去电子，N元素的化合价降低，则氧化剂为HNO3，还原产物为NO2，还原剂为Cu，氧化产物为Cu（NO3）2，1molCu参加反应，转移2mol电子，6.4g铜的物质的量为0.1mol，故转移电子数为0.2mol。故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；0.2．
考点：氧化还原反应
(12分)根据已学知识，回答下列问题：
（1）具有(n-1)d10n s2电子构型的元素位于周期表中 区和族。
（2）写出3P轨道上有2个未成对电子的元素名称：。
（3）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素X，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素可与氧元素形成离子X2O72-，K2X2O7氧化浓盐酸生成氯气的同时还生成了X3+，写出该反应的离子方程式 。
（4）键能是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。某些化学键的键能如下表
格所示(单位：kJ·mol-1)：
键 | H—H | N | O=O | F—F | H—Cl |
键能 | 436 | 946 | 498 | 157 | 431 |
键 | N—N | P—P | P—O | Cl—Cl | Br—Br |
键能 | 193 | 198 | 360 | 242．7 | 193 |
N①由表中所列化学键形成的单质分子中，最不稳定的是。
②通过表中键能数据，计算说明N2分子中的键比键稳定(填“
”或“
”)。
③化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。现有化学反应方程式
，通过计算可以确定，1molP4(s)参加该反应， (填“吸收”或“放出”)的热量为kJ。