题目内容

在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为

A、1:5 B、1:1 C、5:1 D、3:1

 

C

【解析】

试题分析：KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化，而KClO3中Cl元素的化合价降低，被还原，由方程式可知，n（KCl）：n（KClO3）=5：1，被氧化与被还原的都是Cl，其物质的量之比等于质量之比，则被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为5：1，故选C．

考点：氧化还原反应

 

练习册系列答案
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“神七”火箭使用的燃料仍是偏二甲肼，其结构可以看作是两个甲基和一个氨基（—NH2）替代了氨气分子中的三个氢原子，下列关于偏二甲肼的说法不正确的是

A．由碳、氢、氮三种元素组成 B．所有N、C原子都在同一平面上

C．分子中所有的N原子均是sp3杂化 D．分子式为C2H8N2

 

海水制取溴：

（1）主要流程：

（2）主要反应（化学反应方程式）：

_____________________________________。

（3）最后分离实验操作是 、

 

金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，最晚实现工业冶炼的是

A．金 B．铜 C．铁 D．铝

 

在Cu+4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O反应中，________是氧化剂；______氧化产物；当6.4gCu参加反应时，电子转移的总数为______mol。

 

下列反应的离子方程式书写正确的是

A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B、稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D、碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

 

同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A、H2 B、N2 C、SO2 D、Cl2

 

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) ； △H ＜0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO 的浓度 D.更换催化剂

 

已知 2Fe3+ +2I- ＝2Fe2+ +I2 2Fe2++Cl2 ＝2Fe3+ +2Cl-

则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）

A．Cl-＞Fe2+＞I- B． Fe2+＞I-＞Cl-

C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-

 

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