题目内容
下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，能够形成原电池，说明符合原电池的构成条件，且铁作正极，则铁的活动性较负极材料弱．
解答：
解：A．该装置中没有两个电极，所以不能构成原电池，故A错误；
B．该装置中铁比Sn易失电子而作负极，故B错误；
C．该装置符合原电池构成条件，且锌易失电子作负极、铁作正极，故C正确；
D．该装置符合原电池构成条件，铁易失电子作负极、Cu作正极，故D错误；
故选C．
B．该装置中铁比Sn易失电子而作负极，故B错误；
C．该装置符合原电池构成条件，且锌易失电子作负极、铁作正极，故C正确；
D．该装置符合原电池构成条件，铁易失电子作负极、Cu作正极，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件及金属失电子难易程度即可解答，题目难度不大．
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下列变化中，发生氧化反应的是（ ）
| A、CaO→Ca（OH）2 |
| B、Cu2+→Cu |
| C、Fe2+→Fe3+ |
| D、CO2→CO |
下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（ ）
| A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c（NH4Cl）＜c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2] |
| B、已知25°C时Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1mol?L-1 AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol?L-1 |
| C、0.2mol?L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＞1 |
| D、室温下，0.1mol?L-1 NaHA溶液的pH=4，则有C（HA-）＞C（H+）＞C（A2-）＞C（H2A） |
在下列反应中，HCl做还原剂的是（ ）
| A、Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 | ||||
| B、CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O | ||||
C、MnO2+4HCl（浓）
| ||||
| D、HCl+KOH=KCl+H2O |
下列操作能达到预期目的是（ ）
| A、石油分馏时把温度计插入液面下 |
| B、向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸制银镜 |
| C、在试管内加入少量蔗糖溶液，再加3-5mL稀硫酸小心煮沸几分钟后冷却，加新制Cu（OH）2，煮沸，有红色沉淀生成 |
| D、用乙醇、醋酸和18mol/L的硫酸混合加热制乙酸乙酯 |
正丙醇蒸气与空气混合通过热铜网，生成一种化合物，与该化合物互为同分异构体的是（ ）
| A、CH3CH2OCH3 |
B、 |
C、 |
| D、CH3COOCH3 |
2000K时，反应CO（g）+
O2（g）?CO2（g）的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常数K′为（ ）
| 1 |
| 2 |
A、
| ||||
| B、K2 | ||||
C、
| ||||
D、
|
在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如蒸馏、结晶、过滤、盐析等，下列各组混合物的分离或提纯选用方法最合适的是（ ）
| A、除去AgI胶体中混有的I-离子--过滤、洗涤、干燥 |
| B、除去苯中含有的少量苯酚--加入NaOH溶液、分液 |
| C、分离CuSO4?5H2O和BaSO4的混合物--溶解、过滤 |
| D、除去乙酸乙酯中混有的乙酸杂质--加入NaOH溶液、分液 |