题目内容

【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小。W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径的大小：W > Z> Y

B. 简单气态氢化物的热稳定性： W > X

C. Y、Z、W最高价氧化物对应水化物能够两两发生反应

D. 简单离子的还原性：X> W

【答案】C

【解析】试题分析：Y原子的M电子层有1个电子，Y是Na；原子序数依次增大，Y、Z、W都是第3周期元素，同周期的简单离子的半径中Z最小，Z是Al；W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍，W与X是ⅥA族元素，W是S元素、X是O元素；同周期元素从左到右半径减小，半径W < Z< Y，故A错误；同主族元素从上到下简单气态氢化物的热稳定性减弱，H2O>H2S，故B错误；氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸能够两两发生反应，故C正确；简单离子的还原性：S2-> O2-，故D错误。

练习册系列答案
相关题目

【题目】有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。

探究一：这包粗盐中含有什么杂质？

(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2。

现在实验来验证这种推断：取样品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是检验有没有________；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有________。

实验证明：这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。

探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：

①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体；⑥称量实验中得到的某种固体。

(2)步骤②③⑤中都使用到的仪器是________；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是_________________，在步骤⑤的目的是______________________________；

(3)步骤③中加入的试剂是________；步骤⑤中进行的“某一操作”是________________________________________，目的是____________________；

(4)步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？________，你不选择另一种固体的理由是________________________________________________________________。

【题目】沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的

A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l) △H=+890kJ/mol

B： CH4 +2O2=CO2+2H2O △H=-890kJ/mol

C：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H=-890kJ/mol

D：1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l) △H=-890kJ/mol

【题目】（1）已知KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的Ksp=7．0×10—9。现将等体积的KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若原KI溶液的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需原Pb（NO3）2溶液的最小浓度为 。

（2）将10ml0．01mol/LBaCl2溶液和10ml0．01mol/LAgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag+的浓度为 。（Ksp（AgCl）=1．8×10-10）

（3）已知pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg（1×10-3）=3。现向0．2mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2气体，沉淀开始产生时，溶液中CO32-的pC值为 。（已知lg2 = 0．3,Ksp（BaCO3） = 5．0×10-9）

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

②常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA

③将100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01 NA

④在反应KIO3 + 6HI==KI+ 3I2+3H2O中，每生成6 mol I2转移的电子数为10 NA

⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜．

A．①⑤ B．③④ C．②③ D．②④

【题目】X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z－与M2+具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是

A. 原子半径Y>Z，离子半径Z－<M2+

B. MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂

C. X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

D. MX2、MZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:2

【题目】将6.40g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为2.40g;另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解，则：

(1)混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为_______________。

(2)所用盐酸的物质的量浓度为_______________。

【题目】小茗同学用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据（其中盐酸的物质的量浓度相等，且忽略HCl的挥发，气体体积均为标准状况下的体积）。试回答：

实验序号

第1组

第2组

第3组

第4组

盐酸体积/mL

50.00

50.00

50.00

50.00

混合物质量/g

3.060

6.120

9.180

12.24

生成气体体积/mL

672.0

1344

1568

1344

（1）所用盐酸的物质的量浓度为 。

（2）第4组实验至少还需加入 mL的该盐酸才能完全反应。

【题目】下列实验问题处理不正确的是( )

①在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 ②在气体发生装置中直接点燃乙烯气体时，必须要先检验乙烯的纯度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声 ③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 ④给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 ⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 ⑥稀释浓硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸

A．①② B．②③ C．③⑤ D．②⑥

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网