题目内容
【题目】(1)已知KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合后可形成沉淀PbI2,此沉淀的Ksp=7.0×10—9。现将等体积的KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若原KI溶液的浓度为1×10—2mo1/L ,则生成沉淀所需原Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。
(2)将10ml0.01mol/LBaCl2溶液和10ml0.01mol/LAgNO3溶液混合,混合后溶液中Ag+的浓度为 。(Ksp(AgCl)=1.8×10-10)
(3)已知pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为:1×10-3mol/L,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。现向0.2mol/L的Ba(OH)2溶液中通入CO2气体,沉淀开始产生时,溶液中CO32-的pC值为 。(已知lg2 = 0.3,Ksp(BaCO3) = 5.0×10-9)
【答案】(1)5.6×10-4 mol/L
(2)3.6×10-8 mol/L
(3)7.6
【解析】
试题分析:(1)因为c(I-)2×c(Pb2+)=Ksp(PbI2) =7.0×10—9,原KI溶液的浓度为1×10—2mo1/L ,则生成沉淀所需原Pb(NO3)2溶液的最小浓度为c[Pb(NO3)2]=2c(Pb2+)=2× (7.0×10—9÷1/4×10—4)= 5.6×10-4 mol/L。
(2)10mL 0.01mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量为0.0002mol,10mL 0.01mol/LAgNO3溶液中Ag+的物质的量为0.0001mol,混合后反应生成AgCl沉淀,剩余Cl-的物质的量为0.0001mol,因为Ksp(AgCl)= 1.8×10-10,则混合后溶液中Ag+的浓度为c(Ag+)×0.005mol/L=1.8×10-10),c(Ag+)= 3.6×10-8 mol/L。
(3)因为Ksp(BaCO3)=5.0×10-9,
则c(Ba2+)×c(CO32-)=5.0×10-9,
c(CO32-)=5.0×10-9÷0.2=2.5×10-8mol/L,
则该溶液中溶质的pC=-lg(2.5×10-8)=7+2lg2=7.6.
【题目】某同学将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。为探究该反应原理,该同学做了以下试验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是 ( ):
选项 | 实验及现象 | 结论 |
A | 将润湿红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝 | 反应中有NH3产生 |
B | 收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色 | 反应中有H2产生 |
C | 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0 | 生成Mg (OH)2使溶液呈弱碱性 |
D | 向NH4Cl溶液中加锌,也有大量气泡产生 | 活泼金属可促进NH4+水解 |