题目内容

【题目】(1)已知KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合后可形成沉淀PbI2,此沉淀的Ksp=7.0×10—9。现将等体积的KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若原KI溶液的浓度为1×10—2mo1/L ,则生成沉淀所需原Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。

(2)将10ml0.01mol/LBaCl2溶液和10ml0.01mol/LAgNO3溶液混合,混合后溶液中Ag+的浓度为 。(Ksp(AgCl)=1.8×10-10)

(3)已知pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为:1×10-3mol/L,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。现向0.2mol/L的Ba(OH)2溶液中通入CO2气体,沉淀开始产生时,溶液中CO32-的pC值为 。(已知lg2 = 0.3,Ksp(BaCO3) = 5.0×10-9)

【答案】(1)5.6×10-4 mol/L

(2)3.6×10-8 mol/L

(3)7.6

【解析】

试题分析:(1)因为c(I-)2×c(Pb2+)=Ksp(PbI2) =7.0×10—9,原KI溶液的浓度为1×10—2mo1/L ,则生成沉淀所需原Pb(NO3)2溶液的最小浓度为c[Pb(NO3)2]=2c(Pb2+)=2× (7.0×10—9÷1/4×10—4)= 5.6×10-4 mol/L。

(2)10mL 0.01mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量为0.0002mol,10mL 0.01mol/LAgNO3溶液中Ag+的物质的量为0.0001mol,混合后反应生成AgCl沉淀,剩余Cl-的物质的量为0.0001mol,因为Ksp(AgCl)= 1.8×10-10,则混合后溶液中Ag+的浓度为c(Ag+)×0.005mol/L=1.8×10-10),c(Ag+)= 3.6×10-8 mol/L。

(3)因为Ksp(BaCO3)=5.0×10-9,

则c(Ba2+)×c(CO32-)=5.0×10-9,

c(CO32-)=5.0×10-9÷0.2=2.5×10-8mol/L,

则该溶液中溶质的pC=-lg(2.5×10-8)=7+2lg2=7.6.

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