Question

【题目】将6.40g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为2.40g;另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解，则：

(1)混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为_______________。

(2)所用盐酸的物质的量浓度为_______________。

Answer 1

【答案】2:10.50mol/L．

【解析】本题考查化学计算，其中一份发生反应：CuO＋CO=CO2＋Cu，Fe2O3＋CO=CO2＋2Fe，根据题意：n(CuO)×80＋160×n(Fe2O3)=6.4，通入足量CO，固体为Cu和Fe，根据元素守恒，n(CuO)×64/2＋n(Fe2O3)×2×56/2=2.4，解得n(CuO)=0.04mol，n(Fe2O3)=0.02mol，n(CuO):n(Fe2O3)=2:1；（2）另一份发生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，溶质为FeCl3、CuCl2，根据电荷守恒，3n(Fe3＋)＋2n(Cu2＋)=n(Cl－)=n(HCl)=(3×0.02×2/2＋2×0.04/2)mol=0.1mol，c(HCl)=0.1/200×10－3mol·L－1=0.50mol·L－1。