Question

向四只盛有一定量NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的CO₂ 气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图，则下列分析都正确的组合是（　　）

	溶质的成份	对应的图象	原溶液中离子浓度关系
A	NaHCO3	Ⅰ	c（Na+）=c（HCO3-）
B	NaHCO3、Na2CO3	Ⅱ	c（CO32-）＜c（HCO3-）
C	NaOH、Na2CO3	Ⅲ	c（OH-）＞c（CO32-）
D	Na2CO3	Ⅳ	c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

• A、Ⅰ
• B、Ⅱ
• C、Ⅲ
• D、Ⅳ

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,钠的重要化合物

专题：

分析：向一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体，可能发生反应：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，
当n（CO₂）：n（NaOH）＜1：2时，溶液中溶质为NaOH、Na₂CO₃，
当n（CO₂）：n（NaOH）=1：2时，溶液中溶质为Na₂CO₃，
当1：2＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1：1时，溶液中溶质为NaHCO₃、Na₂CO₃，
当n（CO₂）：n（NaOH）≥1：1时，溶液中溶质为NaHCO₃，
假设反应后的溶液中只有Na₂CO₃，再逐滴加入盐酸，开始发生反应：Na₂CO₃+2HCl=NaCl+NaHCO₃，然后发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，开始没有气体生成，而后有气体生成，前后两阶段消耗盐酸体积相等，
图Ⅰ中加入盐酸立即产生气体，溶液中溶质为NaHCO₃，
图Ⅱ中产生气体消耗盐酸体积多，故溶液中溶质为NaHCO₃、Na₂CO₃，前后消耗盐酸体积之比为1：2，故NaHCO₃、Na₂CO₃ 物质的量之比为1：1，
图Ⅲ中产生前后两阶段消耗盐酸相等，故溶液中溶质为Na₂CO₃，
图Ⅳ中产生气体消耗盐酸体积较少，故溶液中溶质为NaOH、Na₂CO₃，前后消耗盐酸体积之比为2：1，故NaOH、Na₂CO₃ 的物质的量之比为1：1．

解答： 解：向一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体，可能发生反应：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，
当n（CO₂）：n（NaOH）＜1：2时，溶液中溶质为NaOH、Na₂CO₃，
当n（CO₂）：n（NaOH）=1：2时，溶液中溶质为Na₂CO₃，
当1：2＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1：1时，溶液中溶质为NaHCO₃、Na₂CO₃，
当n（CO₂）：n（NaOH）≥1：1时，溶液中溶质为NaHCO₃，
假设反应后的溶液中只有Na₂CO₃，再逐滴加入盐酸，开始发生反应：Na₂CO₃+2HCl=NaCl+NaHCO₃，然后发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，开始没有气体生成，而后有气体生成，前后两阶段消耗盐酸体积相等，
A．图Ⅰ中加入盐酸立即产生气体，溶液中溶质为NaHCO₃，溶液中HCO₃^-水解，故c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），故A错误；
B．图Ⅱ中产生气体消耗盐酸体积多，故溶液中溶质为NaHCO₃、Na₂CO₃，前后消耗盐酸体积之比为1：2，故NaHCO₃、Na₂CO₃ 物质的量之比为1：1，碳酸根的水解程度较大，故c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故B正确；
C．图Ⅲ中产生前后两阶段消耗盐酸相等，故溶液中溶质为Na₂CO₃，故C错误；
D．图Ⅳ中产生气体消耗盐酸体积较少，故溶液中溶质为NaOH、Na₂CO₃，故D错误，
故选B．

点评：本题考查化学图象计算、混合物计算、离子浓度比较等，根据反应消耗盐酸的体积判断溶液中溶质是关键，难度中等．