Question

由三种金属组成的混合物12g，投入足量的稀硫酸中完全反应后产生H₂ 11.2L（标准状况），此混合物可能是（　　）

• A、Fe、Mg、Ag
• B、Fe、Al、Mg
• C、Zn、Fe、Mg
• D、Fe、Mg、Cu

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：平均值法

分析：假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，计算金属平均摩尔质量，因为为两种金属的混合物，故平均摩尔质量应介于各组分之间，根据电子转移守恒，若金属不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大；当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为：

2

3

×27=18．

解答： 解：标准状况下11.2L氢气的物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均摩尔质量为

12g

0.5mol

=24g/mol，
A．Fe的相对原子质量为56，Mg的相对原子质量为24，Ag不与稀硫酸反应，则混合金属的平均摩尔质量一定大于24g/mol，故A错误；
B．Fe的相对原子质量为56，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为

2

3

×27=18，Mg的相对原子质量为24，混合金属的平均摩尔质量可以为24，故B正确；
C．Zn的相对原子质量为65，Fe的相对原子质量为56，Mg的相对原子质量为24，混合金属的平均摩尔质量一定大于24g/mol，故C错误；
D．Fe的相对原子质量为56，Mg的相对原子质量为24，Cu不与稀硫酸反应，则混合金属的平均摩尔质量一定大于24g/mol，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了金属混合物与酸反应的计算，题目难度中等，注意掌握平均摩尔质量在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．