Question

如图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径：A＜B＜C＜D
• B、E和C元素形成的化合物中只可能存在离子键
• C、气态氢化物稳定性：I＞D＞H＞G
• D、E、F和H三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，A、B、C、D处于第二周期，A的最外层电子数为4，故A为碳元素，依此类推B、C、D分别为氮、氧、氟元素；E、F、G、H、I处于第三周期，最外层电子数分别为1、3、5、6、7，故E为Na元素、F为Al元素、G为P元素、H为S元素、I为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答： 解：A．电子层数越多半径越大，电子层相同时，核电荷数越多半径越小，原子半径大小顺序为A＞B＞C＞D，故A错误；
B．E和C元素形成的化合物过氧化钠中存在过氧非极性共价键，故B错误；
C．气态氢化物稳定性，中心元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，非金属性F＞Cl，气态氢化物稳定性F＞Cl，故C错误；
D．E、F和H三种元素相应的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠，氢氧化铝和硫酸，三者之间两两会发生反应，故D正确；
故选D．

点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，难度中等．