题目内容
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，写出生成NH3的热化学方程式：
（2）气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．已知反应N2（g）+3H2（g）??2ΝΗ3（g）△H=a kJ?mol-1．
试根据表中所列键能数据估算a的数值：
| 化学键 | H-H | N-H | N≡N |
| 键能kJ?mol-1 | 436 | 391 | 945 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）据焓变等于反应物活化能减去生成物活化能求算焓变，再书写热化学方程式；
（2）据△H=反应物键能和-生成物键能和求算．
（2）据△H=反应物键能和-生成物键能和求算．
解答：
解：（1）据焓变等于反应物活化能减去生成物活化能求算焓变，N2和H2反应生成2mol NH3过程中的△H=335KJ/mol-427.2KJ/mol=-92.2KJ/mol，所以热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol，故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol；
（2）△H=反应物键能和-生成物键能和=945KJ/mol+3×436KJ/mol-6×391KJ/mol=-93KJ/mol，即a=-93，故答案为：-93．
（2）△H=反应物键能和-生成物键能和=945KJ/mol+3×436KJ/mol-6×391KJ/mol=-93KJ/mol，即a=-93，故答案为：-93．
点评：本题考查了放热反应的图形分析、热化学方程式书写、利用键能求算焓变、氨的催化氧化反应等内容，题目难度中等．
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将9g铜和铁的混合物投入到100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（ ）
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下列数量的物质中含对应微粒数目最多的是（ ）
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