Question

汽车尾气净化的一个反应为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。某小组同学为探究转化效果，在一定温度下，向2 L容器中充入NO(g)和CO(g)各2.0 mol，使其发生反应，测得达到平衡后容器的压强是起始压强的4/5。求：

（1）NO的转化率；（2）此温度下的平衡常数。[写出计算过程]

Answer 1

解：c(NO)=2.0mol2L=1.0 mol/L c(CO)=2.0mol2L=1.0 mol/L

设NO的转化率为x。

2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)

起始浓度（mol·L-1）1.0 1.0 0 0

变化浓度（mol·L-1）x x 0.5x x

平衡浓度（mol·L-1）1.0-x 1.0-x 0.5x x

（1）依题意得：

即

解得：x = 0.8，即NO的转化率为80%

（2）

=160.0 L·mol-1

答：略。

【解析】

试题分析：气体反应达到平衡压强之比等于物质的量之比，将起始浓度等依据化学平衡的三段式列式计算出NO的转化率和平衡常数。

考点：考查化学平衡的转化率和平衡常数。