用铝箔包着2.3g金属钠.放入50ml水中.放出的H2体积是A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是

A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L

【解析】

试题分析：2.3克钠和水反应生成0.05摩尔氢气和氢氧化钠，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以氢气的体积大于1.12升，选C。

考点：钠和水的反应，铝的性质。

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X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构，下列说法一定正确的是：

A．原子最外层电子数: Z＞Y＞X B．单质沸点：X＞Y＞Z

C．离子半径：X2-＞Z-＞ Y+ D．原子序数：X＞Z＞Y

汽车尾气净化的一个反应为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。某小组同学为探究转化效果，在一定温度下，向2 L容器中充入NO(g)和CO(g)各2.0 mol，使其发生反应，测得达到平衡后容器的压强是起始压强的4/5。求：

（1）NO的转化率；（2）此温度下的平衡常数。[写出计算过程]

下列装置能构成原电池的是

下列离子能大量共存于同一溶液中的是

A．HCO3－、OHˉ、K+、Clˉ B．Al3+ 、H+ 、Clˉ、K+

C．SO42-、Na+、OHˉ、K+ D．Fe2+、K+、OHˉ、Clˉ

关于物质的量的叙述正确的是

A．常温常压下，4.4gCO2物质的量为0.1 mol

B．常温常压下，6.2g Na2O含有的Na+离子数为0.1mol

C．标准状况下，1 NA 个H2O分子含有氢分子数为1 mol

D．标准状况下，22.4L酒精的物质的量为1mol

下列有关焰色反应实验操作的说明不正确的是

A．没有铂丝可用无锈铁丝代替

B．先灼烧铂丝直到与酒精灯火焰颜色相同时，再蘸被检物质

C．再做不同金属的焰色反应时都要将铂丝蘸取氢氧化钠溶液洗涤并灼烧至没有颜色

D．焰色反应可以用于某些金属离子的鉴别

下列溶液，按PH由小到大顺序排列的是

①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H2SO4溶液

③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液

A．①②④③ B．②①④③ C．②③④① D．④③②①

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

D．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

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