题目内容
下列有关说法正确的是
A．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
C．恒温下，体积可变的密闭容器中发生反应2NO2
N2O4，向平衡体系中充入氩气，达到新平衡时，NO2的百分含量增大
D．25℃时，将NH3H2O稀溶液加水稀释，
的值不变
CD
【解析】
试题分析：A、该反应是熵减的反应，所以该反应的焓应减小，即△H<0，错误；B、将钢闸门与直流电源的正极相连，则钢做阳极，发生氧化反应，所以钢闸门被腐蚀，错误；C、恒温下，体积可变的容器为恒压容器，向其中通入氩气，则容器的体积增大，各物质的浓度减小，相当于降低体系的压强，平衡逆向移动，所以二氧化氮的含量增大，正确；D、25 ℃时，将NH3H2O稀溶液加水稀释，则一水合氨的电离平衡正向移动，但一水合氨、氢氧根离子、铵根离子的浓度均减小，氢离子的浓度增大，但
c(H+)c(NH3H2O)/c(NH4+)= Kw c(NH3H2O) /c(OH-) c(NH4+)= Kw/Kb，水的离子积常数与一水合氨的电离常数的比值仍是常数，所以c(H+)c(NH3H2O)/c(NH4+)不变，正确，答案选CD。
考点：考查对反应自发的判断，电化学腐蚀的应用，化学平衡的移动，弱电解质的电离平衡
生成C7H5O3Na的化学反应方程式______________________________.
所有同分异构体的结构简式_____________.（12分）锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：
已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
物质 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | MnS | CoS | NiS |
Ksp | 2.1×10－13 | 3.0×10－16 | 5.0×10－16 | 1.0×10－11 | 5.0×10－22 | 1.0×10－22 |
（1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是 。
（2）步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③ 。
（3）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是 ，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+。
（4）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是 。
（5）步骤Ⅳ中，在 （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为 。
（6）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×10－5 mol·L-1，则应保持溶液中c(S2－)≥ mol·L－1。
键的数目为___________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是___________ 。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和定点，则该晶胞中有 个铜原子。
nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示Al单质的密度 g
cm-3。