题目内容
【题目】下列表述中一定正确的是
A.若图①中曲线表示
，反应过程的能量变化．则升温或使用催化剂，均会使B点降低，反应速率加快
B.图②可表示
时，用
的
溶液滴定20mLNaOH溶液，溶液的pH随加入的酸的体积的变化情况
C.若图③表示向含
、
、
、
的溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀量随NaOH溶液加入量的变化情况，则使用的NaOH溶液的浓度为
D.若图④表示向含、、、的溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀量随NaOH溶液加入量的变化情况，则
：
：
：3：2
【答案】C
【解析】
A．催化加可以降低反应的活化能，加快化学反应速率，使B点降低，但是升高温度，只可以增加分子的有效碰撞，加快反应速率，不会改变活化能大小，故A错误；
B．
的
溶液和20mL
NaOH溶液恰好反应得到的醋酸钠溶液显示碱性，此时不会实现
，故B错误；
C．反应的先后顺序：
、
结合
生成沉淀，
与反应，氢氧化铝与反应而溶解，
，氢氧化铝完全溶解消耗氢氧化钠5mL，
，铝离子完全沉淀需要氢氧化钠15mL，所以Mg离子完全沉淀需要氢氧化钠10mL，根据镁元素守恒，镁离子物质的量是
，消耗氢氧化钠时
即10mL，所以氢氧化钠的浓度是
，故C正确；
D．根据C的分析，混合物中含有镁离子的物质的量是，铝离子的物质的量是，铵根离子的物质的量是
，所以
：
：
：1：2，故D错误；
故答案选C。
【题目】如下表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||
（1）③④⑦的原子半径由大到小的顺序为____（用元素符号表示）。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为____（用酸的化学式表示）。
（3）②④两种元素按原子个数之比为1：1组成的化合物的电子式____。
（4）①②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式___。
（5）表中⑤的单质和④的最高价氧化物水化物反应的化学方程式为____。
