题目内容

6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
A．盐酸B．雾C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液

分析 依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．

解答 解：盐酸、氯化钠溶液、硫酸铜溶液属于溶液，无丁达尔效应；雾分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应，故选B．

点评 本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，较简单．

练习册系列答案
相关题目
16．将10mL 5mol/L 的HCl溶液稀释到200mL，从中取出5mL，此5mL溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）
A．0.5 mol/LB．0.25 mol/LC．0.1 mol/LD．1 mol/L
17．用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取      B．分液     C．过滤    D．加热分解    E．蒸发    F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（用标号填入括号填空）
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒C
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来E
（3）把溴水中的溴提取出来A
（4）分离柴油和水的混合物B
（5）除去氧化钙中的碳酸钙D．
14．下列表达方式错误的是（　　）
A．D2O分子中氧原子为sp3杂化
B．Cr原子价电子排布式：3d54s1
C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
D．S原子的电子排布图：
1．某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有250mL容量瓶、胶头滴管．
（填仪器名称）
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g．再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g．若蒸发皿质量是 W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{1120（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{160a}$×100%．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

①溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，原因是过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰．
②选择的还原剂是否能用铁否 （填“是”或“否”），原因是：如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定．
③若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{2.8bc}{a}$．
11．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子．现进行以下实验：
A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生．
①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的离子有Mg2+、SO42-、CO32-；
可能存在的离子有Na+．
②写出C中发生反应的离子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓．
18．下列盐中，既可以用“碱性氧化物+酸”的方式制取，也可以用“酸性氧化物+碱”的方式制取的是（　　）
A．FeCl3B．Na2SC．（NH4）2CO3D．Na2SO4
6．某种镧镍合金（LaNi5）具有吸收释放氢的特性，是目前应用最广泛的贮氢合金之一．回答下列问题：
（1）灼烧草酸镧[La2（C2O4）3]可获得La2O3，La2O3是制备镧镍合金的重要原料，该灼烧过程的化学方程式为La2（C2O4）3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$La2O3+3CO↑+3CO2↑．
（2）氯化镧晶体（LaCl3•7H2O）溶于水与草酸反应可制备草酸镧：
①无水氯化镧具有强烈的吸湿性，在空气中加热易生成氯氧化物，加热过程的化学方程式为LaCl3+H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$LaOCl+2HCl↑．
②由氯化镧水溶液受热浓缩制备氯化镧晶体时，需要在氯化氢氛围中进行，原因是氯化氢氛围能抑制氯化镧水解．
（3）制备LaNi5的工艺流程为：用HNO3溶解La2O3后，与Ni（NO3）2溶液混合，加入一定量的甘氨酸络合，高温灼烧得到混合氧化物（LaxNiyOz）后，与过量的CaH2混合并研磨，并加入一定量的NaCl，在H2氛围中灼烧、冷却．将所得产物酸洗、水洗至中性，再用无水乙醇洗涤，得到LaNi5合金．
①氢气在上述制备过程中的作用是做保护气，防止产品被氧化，用无水乙醇洗涤LaNi5合金的目的是利用乙醇容易挥发的特性加快LaNi5合金的干燥．
②得到的氧化物中La与Ni原子个数比为1：5，LaxNiyOz可表示为aLa2O3•bNiO的形式，则a：b=1：10．
③上述氧化物与过量的CaH2混合研磨，可获得LaNi5和另一种化合物，该过程的化学方程式为2La2O3+20NiO+13CaH2=4LaNi5+13Ca（OH）2．
7．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：$\stackrel{-H_{2}O}{→}$请根据如图回答：

（1）A中所含官能团的名称为酯基、溴原子．
（2）质谱分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2：2：2：3：3，其中苯环上的一氯代物只有两种．则B的结构简式为．
（3）写出下列反应方程式：
①；
④．
（4）符合下列条件的B的同分异构体共有9种．
①属于芳香族化合物；
②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；
③能发生水解反应和银镜反应．
（5）已知：2RCH2COOC2H5$\stackrel{Na}{→}$+C2H5OH，请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），设计合成路线（其他试剂任选）．
合成路线流程图示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸、△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网