题目内容

13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
B．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+═Fe2++H2O

分析 A．醋酸在离子反应中保留化学式；
B．少量NaOH完全反应，生成碳酸钙、碳酸氢钠、水；
C．混合呈中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水；
D．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水．

解答 解：A．用醋酸除去暖瓶中的水垢的离子反应为2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；
B．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应的离子反应为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．FeO与稀硝酸反应的离子反应为3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，选项D为易错点，题目难度中等．

练习册系列答案
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3．下列说法正确的是（　　）
A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物
B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C．二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸
D．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
4．将7.2gFe和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸，刚好完全反应，生成的H2体积为2.016L，若向反应后的溶液中滴加KSCN溶液无血红色出现，且溶液体积不变，试求：
（1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少？
（2）原盐酸的物质的量浓度．
1．下列变化属于物理变化的是（　　）
A．用海带提取碘单质B．钢铁生锈
C．食用油的腐败变酸D．蛋白质盐析
8．分子式为C6H12O2，属于酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有（　　）
A．8种B．9种C．10种D．11种
18．（1）将等质量的Zn粉分别投入：a：10mL 0.1mol•L-1 HCl和b：10mL 0.1mol•L-1醋酸中．
①若Zn不足量，则反应速率a＞b．（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
②若Zn过量，产生H2的量a=b．
（2）将等质量的Zn粉分别投入pH=1，体积均为10mL的a：盐酸和b：醋酸中．
①若Zn不足量，则起始反应速率a=b．
②若Zn过量，产生H2的量a＜b．
5．人造纤维的原料是天然纤维，合成纤维的原料是石油、煤、石灰石、水．
2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．常温下c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42-、HCO3-
D．透明溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-
3．常温下相关物质的溶度积常数见下表：
物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-）．
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是蓝色褪去，溶液中30s内不恢复原色．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．

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