Question

13．关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 两种酸溶液中c（CH₃COO^-）=c（Cl^-）
• B． 取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多
• C． 取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
• D． 取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n

Answer 1

分析 A、pH相同的醋酸和盐酸溶液，氢离子浓度相等，氢氧根离子浓度相同；
B、pH相同的醋酸和盐酸溶液，醋酸的浓度大于盐酸；
C、开始时反应速率和氢离子浓度大小有关；
D、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释能促进弱电解质电离．

解答 解：A、pH相同的醋酸和盐酸溶液，氢离子浓度相等，氢氧根离子浓度相同，根据电荷守恒，则c（CH₃COO^-）=c（Cl^-），故A正确；
B、pH相同的醋酸和盐酸溶液，醋酸的浓度大于盐酸，等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多，故B正确；
C、开始时反应速率和氢离子浓度大小有关，pH相同的醋酸和盐酸溶液，开始氢离子浓度一样，所以开始反应速率一样，故C错误；
D、pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，促进醋酸的电离，结果两溶液的pH仍然相同，所以醋酸稀释的倍数大，即m＞n，故D正确；
故选C．

点评 本题考查强弱电解质溶液，注意加水促进弱电解质电离的特点，题目难度不大．