Question

3．下列叙述正确的是（　　）

• A． 将40g NaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1mol•L^-1
• B． 将2.3g Na投入到97.7g中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%
• C． 在t℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液．该溶液的物质的量浓度为$\frac{1000a}{17V}$mol•L^-1
• D． 1mol•L^-1的硫酸溶液中c（H⁺）=1mol•L^-1

Answer 1

分析 A．氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L；
B．钠与水反应生成氢气，则溶液质量小于100g；
C．根据n=$\frac{m}{M}$计算出氨气的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液中溶质的物质的量浓度；
D．硫酸能够电离出2个氢离子，则1mol/L的硫酸中含有氢离子浓度为2mol/L．

解答 解：A.40g氢氧化钠的物质的量为1mol，1mol氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故A错误；
B.2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠完全反应生成0.1mol氢氧化钠，所得溶液中溶质的质量为：40g/mol×0.1mol=4g，由于反应中生成了氢气，则反应后溶液的质量小于100g，溶质的质量分数大于4.0%，故B错误；
C．ag氨气的物质的量为：$\frac{ag}{17g/mol}$=$\frac{a}{17}$mol，所得溶液的浓度为：$\frac{\frac{a}{17}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000a}{17V}$mol/L，故C正确；
D.1mol/L的硫酸溶液中氢离子浓度为：1mol/L×2=2mol/L，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质的量浓度、溶质质量分数的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量浓度与溶质质量分数的概念及表达式为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．