题目内容
18．
根据如图装置，按要求回答问题．（1）e电极的名称是阳极，f电极发生的反应类型是还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
（2）实验室利用该装置进行铜的精炼，e电极所用的材料是（填序号）A．
A．粗铜 B．铁 C．精铜 D．石墨
（3）若e、f用石墨作电极，电解槽中放CuSO4溶液，e电极发生的电极反应方程式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
（4）若电解结束后析出0.6mol铜，在反应过程中转移的电子数目是1.2NA．
分析 （1）该装置为电解池，a为正极，b为负极，与电源正极a相连的e为阳极，阳极发生氧化反应，与电源负极b相连的f为阴极，阴极发生还原反应；
（2）电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为精铜；
（3）用石墨电极电解硫酸铜溶液时，e为阳极，溶液中氢氧根离子在阳极失电子发生氧化反应；
（4）电解硫酸铜溶液时，每析出1molCu转移2mol电子，据此分析．
解答 解：（1）该装置为电解池，a为正极，b为负极，与电源正极a相连的e为阳极，阳极发生氧化反应，与电源负极b相连的f为阴极，阴极发生还原反应，
故答案为：阳极；还原反应；
（2）电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为精铜，所以e电极所用的材料是粗铜，故答案为：A；
（3）用石墨电极电解硫酸铜溶液时，e为阳极，溶液中氢氧根离子在阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O，
故答案为：4OH--4e-═O2↑+2H2O；
（4）电解硫酸铜溶液时，每析出1molCu转移2mol电子，若电解结束后析出0.6mol铜，在反应过程中转移的电子数目是1.2NA，故答案为：1.2．
点评 本题考查了电解池中电极判断以及电极反应式书写和据电极反应的计算，题目难度不大．
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