题目内容
14．以下事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）| A． | 夏天打开啤酒瓶，有大量气泡逸出 | |
| B． | 对于反应I2（g）+H2（g）?2HI（g）达到平衡后，增大压强气体颜色加深 | |
| C． | 紫色CoCl2溶液，加热溶液颜色变为蓝色，用冰水冷却溶液颜色变为粉红色 | |
| D． | 工业合成氨（N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol）选择高压条件 |
分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答 解：A．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．该反应的反应前后气体计量数之和不变，增大压强容器体积减小，碘浓度增大，气体颜色加深，但增大压强平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，故B选；
C．存在平衡Co（H2O）62+[粉红色]+4Cl-?6H2O+CoCl42-[蓝色]△H＞0，升高温度平衡正向移动，溶液颜色变为蓝色，降低温度平衡逆向移动，溶液颜色变为粉红色，所以可以用平衡移动原理解释，故C不选；
D．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡正向移动，可以用平衡移动原理解释，故D不选；
故选B．
点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵是解本题关键，注意平衡移动原理适用范围，题目难度不大，易错选项是B．
练习册系列答案
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4．已知酯在金属钠存在下与乙醇混合加热蒸馏，可使酯还原成醇，反应为RCOOR'+4[H]$\stackrel{Na+CH_{3}CH_{2}OH}{→}$RCH2OH+R'OH，现有酯C5H11COOC6H13，用上述方法还原，所得到的产物是（ ）
| A． | C6H13OH和C5H11OH | B． | C6H13OH | ||
| C． | C5H11OH | D． | C11H23OH |
5．下列各物质不能通过化合反应直接得到的是（ ）
| A． | CH3COOH | B． | C3H8 | C． | Fe（OH）3 | D． | CuS |
2．将5.6L CO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体（气体体积均在标准状况下测定），所得气体的质量为（ ）
| A． | 3.8 g | B． | 4.8 g | C． | 5.4 g | D． | 6.6 g |
9．已知某温度时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1，在相同条件下，向一密闭容器中通2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量为Q1；向另一体积相同密闭容器中通1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出热量为Q2．则下列关系正确的是（ ）
| A． | 2 Q2=Q1 | B． | 2 Q2＞Q1 | C． | 2 Q2＜Q1＜Q | D． | Q=Q1＞Q2 |
19．下列说法一定正确的是（ ）
| A． | 0.5 mol Cl2所占体积约为11.2 L | |
| B． | 16 g O2中含有的分子数约为6.02×1023 | |
| C． | 0.1 mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.1 mol | |
| D． | 标准状况下，11.2 L N2和CO的混合气体所含原子数约为6.02×1023 |
6．下列有关0.2mol•L-1 BaCl2溶液的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 500 mL溶液中Ba2+和Cl-总数为0.3NA | |
| B． | 500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol•L-1 | |
| C． | 500 mL溶液中Cl-总数为0.2 NA | |
| D． | 500 mL溶液中Cl-浓度为0.2 mol•L-1 |
3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 将40g NaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1mol•L-1 | |
| B． | 将2.3g Na投入到97.7g中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0% | |
| C． | 在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液．该溶液的物质的量浓度为$\frac{1000a}{17V}$mol•L-1 | |
| D． | 1mol•L-1的硫酸溶液中c（H+）=1mol•L-1 |
把1.71克硫酸铝配成100ml溶液，为了抑制水解，在配置过程中加入少量硫酸．若在上述溶液中逐滴加入0.5mol/L的氢氧化钠溶液，直至过量．用图象记录滴加过程中产生沉淀的过程． 