氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料.是登山运动员常用的能源提供剂．[阅读资料]①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物②钙与水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气③氢化钙要密封保存.遇水反应生成氢氧化钙和氢气．[氢化钙的制备]氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计了如图所示的制取装置．回答下列问题:(1)装置B的作用是吸收水蒸气和氯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．氢化钙（CaH₂）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物
②钙与水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计了如图所示的制取装置（固定装置省略）．

回答下列问题：
（1）装置B的作用是吸收水蒸气和氯化氢气体．
（2）装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入与氢化钙反应．
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式是Ca+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH₂．
（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降．．

分析（1）A制取的氢气中含有水蒸气和挥发的氯化氢，能够与钙发生反应，所以进入C前应除去；
（2）钙性质活泼，钙与水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，生成的氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气，据此解答；
（3）依据原子个数守恒写出反应方程式；
（4）根据检查装置气密性的方法和题目要求分析解答．

解答解：（1）A制取的氢气中含有水蒸气和挥发的氯化氢，能够与钙发生反应，所以进入C前应除去，碱石灰主要成分为强氧化钠和氧化钙，能够吸收水蒸气和挥发的氯化氢；
故答案为：吸收水蒸气和氯化氢气体；
（2）因为钙、氢化钙都能够与水发生反应，所以为防止空气中的水蒸气进入装置C，应连接装置D；
故答案为：防止空气中的水蒸气进入与氢化钙反应；
（3）钙与氢气反应生成氢化钙，方程式：Ca+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH₂；
故答案为：Ca+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH₂；
（4）要检查该套装置的气密性，可以将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，然后用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，观察分液漏斗内的液面变化判断装置是否漏气；
故答案为：将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降．

点评本题考查了实验方案的设计，明确物质的性质和反应原理是解题关键，注意实验方案设计的合理性，题目难度不大．

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相关题目

	A．	将40g NaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1mol•L^-1
	B．	将2.3g Na投入到97.7g中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%
	C．	在t℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液．该溶液的物质的量浓度为$\frac{1000a}{17V}$mol•L^-1
	D．	1mol•L^-1的硫酸溶液中c（H⁺）=1mol•L^-1

4．

把1.71克硫酸铝配成100ml溶液，为了抑制水解，在配置过程中加入少量硫酸．若在上述溶液中逐滴加入0.5mol/L的氢氧化钠溶液，直至过量．用图象记录滴加过程中产生沉淀的过程．
（1）若从a开始产生沉淀，请作出有关图象并分段写出有关的离子方程式3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、

（2）若a=20，反应至沉淀刚好完全消失时，溶液中溶质的浓度c（Na₂SO₄）=0.10mol/L、c（NaAlO₂）=0.05mol/L（忽略溶液体积变化）

1．N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol Fe与足量氧气反应时转移的电子数为2N_A
	B．	2L 0.5mol•L^-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A
	C．	1mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A
	D．	丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N_A

8．25g纯度为80%的石灰石与足量的质量分数为15%的稀盐酸充分反应，试确定：
（1）反应生产二氧化碳的质量？物质的量？在标准状态下的体积？
（2）参加反应的HCl的物质的量？

9．为验证氯气与水反应的产物并以纯净干燥的氯气为原料制取FeCl₃，某同学设计了如图实验装置，A中所用试剂MnO₂固体和浓盐酸．

（1）为达到实验目的，反应装置中空白部分所连接的试剂瓶从左到右顺序为CBDE或CDBE．
（2）装置B中的现象是白色沉淀；结论是氯气与水反应生成氯离子或盐酸．
装置D中的现象是先变红后褪色；结论是氯气与水反应有次氯酸生成．
（3）该装置存在安全隐患和环境污染，请在答卷的装置图上加以改进并注明所用试剂．
（4）实验室中还可以采用反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O快速制取氯气，请分析：
若反应中有6mol还原剂被氧化，则反应中转移电子的物质的量为6mol．

16．取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．用此溶液分别做如下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeC1₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaC1．
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）₃胶体．
（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体产生一条光亮的通路，该现象称为丁达尔效应．
（4）用Fe（OH）₃胶体进行下列实验：
①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明Fe（OH）₃胶体粒子带正电荷．
②向其中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液发生的现象是形成红褐色沉淀．
③向其中滴入过量稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液，其原因是电解质使Fe（OH）₃胶体聚沉，随着硫酸的加入，H⁺与Fe（OH）₃发生反应Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，使沉淀溶解．
④提纯此分散系常用的方法是渗析法．

13．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol•L^-1，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min），且此时A的物质的量浓度为0.25mol•L^-1．
求：（1）x的值是多少；
（2）B的平均反应速率；
（3）则反应开始前放入容器中A、B的物质的量．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	化学反应不一定有分子碰撞		B．	发生有效碰撞的分子是活化分子
	C．	具有较高能量的分子是活化分子		D．	化学反应的活化能一定大于零

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