题目内容

16．元素及其化合物是化学的重要内容．请回答下列问题：
（1）能分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的金属是B．
A．Mg          B．Al           C．Fe           D．Cu
（2）浸有浓硫酸的纸张变黑，说明浓硫酸具有的性质是C．
A．酸性         B．强氧化性     C．脱水性       D．吸水性
（3）下列金属氧化物中，可作为呼吸面具或潜水艇的氧气来源的是A．
A．Na2O2        B．Al2O3        C．Fe2O3        D．Na2O
（4）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是D．
A．Cl2          B．SO2          C．CO2         D．NH3．

分析 （1）能分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的金属为Al；
（2）浓硫酸具有吸水性和脱水性；
（3）过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气；
（4）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为碱性气体．

解答 解：（1）能分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的金属为Al，故答案为：B；
（2）浓硫酸具有吸水性和脱水性，纸张变黑，说明浓硫酸具有的性质是脱水性，故答案为；C；
（3）过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，故答案为：A；
（4）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为碱性气体，为氨气，故答案为：D．

点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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1．下列化学用语正确的是（　　）
A．羟基的电子式：B．丙烷分子的比例模型：
C．1，3-丁二烯的分子式：C4H8D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
2．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体．×（判断对错）
4．银及其化合物在制造钱币、装饰器皿、电子电器、医药等方面具有广泛用途．回答下列问题：
（1）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是银器接触含有H2S的空气生成了Ag2S的缘故，该反应的还原剂与还原产物的物质的量之比为2：1．在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑银器变亮，反应的化学方程式为3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al（OH）3↓，食盐水的作用为作电解质溶液．
（2）图1为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

（3）已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，在Cl-浓度为0.010mol/L，CrO42-浓度为5.0×10-3mol/L．用0.010mol/LAgNO3标准溶液进行滴定，当开始产生砖红色沉淀时，通过计算说明Cl-是否完全沉淀？
（4）AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3?Ag（NH3）2++Cl-，平衡常数为K1．室温时，AgCl（s）的溶解度与氨水的起始浓度关系如图2：
①随着c（NH3）增大，AgCl的溶解度开始有明显增大，然后增大较小，原因是开始溶液中c[Ag（NH3）2+]和c（Cl-）很小，当c（NH3）增大，平衡向右移动程度大，所以AgCl的溶解度有明显增大；随着溶解的进行，溶液中c[Ag（NH3）2+]和c（Cl-）增大，对 $\frac{K_1}{{{K_{sp}}（AgCl）}}$正反应抑制程度大，当c（NH3）继续增大，平衡向右移动程度减小，所以AgCl的溶解度增大较小
②若氨水起始浓度c（NH3）=2.0mol/L，AgCl在氨水中达到溶解平衡时c平衡（NH3）=1.8mol/L．
③反应Ag++2NH3?Ag（NH3）2+的平衡常数K2的计算式为$\frac{{K}_{1}}{Ksp（AgCl）}$=$\frac{0.1×0.1}{1.8×1{0}^{-10}×1．{8}^{2}}$．
（5）含Ag（NH3）2+溶液可以吸收有毒的CO，生成微小黑色银颗粒，放出的气体既能使澄清石灰水变浑浊，又能使明矾溶液产生白色胶状沉淀，写出该反应的离子方程式2Ag（NH3）2++CO+H2O=2Ag+CO2↑+2NH4++2NH3↑．
11．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
（2）600℃时，在一体积可变的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间段是15min～20min、25min～30min．
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大了氧气的物质的量或通入氧气（用文字表达），10min～15min的曲线变化的原因可能是ab（填写编号）．
a．加了催化剂                 b．缩小容器体积
c．升高温度                    d．增加SO3的物质的量
（4）若在15分钟时，保持温度和压强不变，再充入0.2mol SO3（g），则再次达到平衡时，SO3（g）的物质的量与SO2（g）的物质的量的比值将不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
1．同温同压下，相同质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）
A．密度比为1：1B．密度比为11：16C．体积比为16：11D．体积比为11：16
8．下列过程涉及氧化还原反应的是（　　）
A．氨气通入水中能得NH3•H2OB．实验室用大理石与盐酸制取CO2
C．久置的铁钉生锈D．蒸馏法将海水淡化为饮用水
5．丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：
①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9kJ/mol．
（2）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．在电池内部O2-移动方向和在电池负极反应的物质分别是B
A．正极；O2     B．负极；C3H8C．正极；C3H8    D．负极；O2
（3）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）
①下列事实能说明该反应达到平衡的是bd．
a．体系中的压强不发生变化            b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d．CO2的浓度不再发生变化
②T℃时，在1L的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如表：
时间/minc（CO）c（H2O）（g）c（CO2）c（H2）
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
计算2min内用CO表示的该反应速率v=0.031mol/（L•min）；4min时保持其它条件不变，向上述平衡体系中加入0.1molCO、0.1molCO2、0.1molH2，此时反应将向逆向进行（填“正”或“逆”）．
③已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为75%．又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H＜0 （填“＞”、“=”、“＜”）．
6．下列叙述正确的是（　　）
A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
B．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用
D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱均会“断路”

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