题目内容

已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系．
（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是
 
．
（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为
 
．
（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为
 
．
（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14．
①该反应的化学反应方程式为
 
．
②某种以B为反应物的新型电池如图所示，该电池的负极的电极反应式为
 
．
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：（1）若A为金属铝，B为氧化铁，则A+B→C+D为铝热反应；
（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即为氨气，该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，则该反应为氨的催化氧化；
（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则A为过氧化钠，该反应为过氧化钠与水的反应；
（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14，则A为乙酸，B为乙醇，D为乙酸乙酯，据此答题．
解答： 解：（1）若A为金属铝，B为氧化铁，则A+B→C+D为铝热反应，该反应的一种用途是焊接钢轨，故答案为：焊接钢轨；
（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即为氨气，该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，则该反应为氨的催化氧化，反应的化学反应方程式为4NH3+5O2
 催化剂 
.
△
4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2
 催化剂 
.
△
4NO+6H2O；
（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则A为过氧化钠，该反应为过氧化钠与水的反应，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14，则A为乙酸，B为乙醇，D为乙酸乙酯，
①该反应的化学反应方程式为CH3COOH+C2H5OH
浓H2SO4
△
 CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OH
浓H2SO4
△
 CH3COOC2H5+H2O；
②以乙醇为反应物的新型电池如图所示，该电池中乙醇是还原剂，在负极被氧气氧化，所以负极的电极反应式为C2H5OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，
故答案为：C2H5OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+．
点评：本题考查了物质转化关系的推断和应用，难度中等，答题时注意常见元素化合物知识的灵活运用以及有机化合物知识的应用．
练习册系列答案
相关题目
为测定某亚硫酸钠样品的纯度，甲同学称取10.0g固体，进行如下实验：
（1）实验仪器A的名称为
 
．
（2）装置C中浓硫酸的作用是
 
．
（3）若测得装置D中干燥管实验前后增重了4.8g，由此可计算出该样品中亚硫酸钠的纯度为
 
．
（4）该实验方案存在明显缺陷，会使测定结果
 
（填“偏高”或“偏低”）．为使结果准确，你的建议是
 
．
H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是（　　）
A、该滴定可用甲基橙做指示剂
B、Na2S2O3是该反应的还原剂
C、该滴定可选用如图所示装置
D、该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol
尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应分为如下两步：
第1步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸铵） （l）△H1=-330.0kJ?mol-1
第2步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2=+226.3kJ?mol-1
（1）写出工业合成尿素的热化学方程式：
 

（2）下列措施中有利于提高尿素的产率的是
 
．
A．采用高温B．采用高压 C．添加高效催化剂D．定时分离尿素
（3）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第
 
步反应决定．
②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=
 
．
（4）工业上合成氨常与尿素生产联合进行以提高经济效益，合成氨的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
请在坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）．
（5）有一工业投产前小实验：在一定温度和压强下，将6molH2和2molN2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数约为11.1%（即1/9），此时H2的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留3位有效数字．）
根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
（1）此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③
 
，④
 
，⑤冷却、结晶．
（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示
 
（填下列正确选项的代码）．
A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻  D．右盘轻，样品重
（3）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于
 
．
（4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止
 
．
下列不能达到实验目的是（　　）
A、等量的CH4和Cl2在光照下反应生成纯净的CH3Cl
B、将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯
C、将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛
D、可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液
碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义．
（1）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出向“84消毒液”（主要成分为氯化钠和次氯酸钠）中通入二氧化碳发生反应的离子方程式
 
；
（2）图1为常用笔记本电脑所用的甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图．电池总反应为2CH3OH+3O2  
 放电 
.
充电
  2CO2+4H2O．该装置放电时
 
（填“a”或“b”）为电池的负极，其电极反应式为
 
；
（3）CO具有还原性，某化学研究小组为证明CO具有还原性，设计了如图2所示的实验装置．
已知：C+H2O
  △  
.
 
CO+H2   CO+H2O
  △  
.
 
CO2+H2   C+CO2
 高温 
.
 
2CO

试回答下列问题：
①装置B中最适宜的试剂是
 
，必须用装置C吸收气体中的水蒸气的理由是
 
；
②根据该实验中的
 
现象，可证明CO具有还原性；
③若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象准确确认CO具有还原性，则应在上图装置
 
与
 
之间（填字母标号）连接图3中的
 
装置（选填序号）．
[化学──选修有机化学基础]
目前，化学农药已进入一个超高效、低毒化、无污染的新时期．一种高效、低毒农药“杀灭菊酯”的合成路线如下：

已知：R-CH2-CN
①H3O+
②SOCl2
R-CH2-CO-Cl；F能发生银镜反应．回答问题：
（1）写出A、C的结构简式：A
 
； C
 
．
（2）下列变化的反应类型是：B→C
 
；E→F
 
．
（3）写出下列变化的化学方程式：
C→
 
；
E→F
 
．
D+G
 
．
（4）解决有机分子结构问题的最好的手段是核磁共振氢谱（PMR）．有机化合物分子中有几种化学环境不同的氢原子，在PMR中就有几个不同的吸收峰，吸收峰的面积与H原子数目成正比．在核磁共振氢谱中A物质会出现
 
组峰，其吸收峰的面积之比为
 

（5）写出分子中有两个苯环，还能与NaHCO3 反应放出气体且与F互为的同分异构体的有机物的结构简式：
 
．
下列关于有机物的说法错误的是（　　）
A、CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B、石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C、苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
D、淀粉和纤维素的化学式都为（C6H10O5）n，但不是同分异构体

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