Question

短周期元素x、Y、Z、R、T、M、W在周期表中的位置如图所示：

（1）元素周期表有

 

个周期，

 

个族；
（2）Y元素的原子结构示意图是

 

；图中最高正价等于最低负价的绝对值的元素质子数是

 

；
（3）R和W非金属性较强的是

 

 （写元素名称）；
（4）Z、R与W元素原子半径从大到小的顺序是：

 

 （用元素符号表示），三原子分别形成简单离子后，离子半径从小到大的顺序是：

 

 （用离子符号表示）：
（5）R的最高价含氧酸的浓溶液因具有

 

性（填吸水、脱水、强氧化、酸）而用于干燥气体：M的最高价含氧酸的浓溶液常温下可以与大部分金属（如Cu）反应，反应中表现

 

性（填漂白、强氧化、酸）；
（6）化合物A由元素X和Z组成，化合物B由元素X和Y按2：1组成，已知A和B常温下反应生成气体，且反应后的溶液能使酚酞变红，该反应的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知X、Y、Z、R、T、M、W分别为H、O、Na、S、Si、N、Cl等元素，
（1）周期表有7个周期、16个族；
（2）Y为O元素，原子核外有2个电子层，最外层电子为6，以此确定原子结构示意图；最高正价等于最低负价的绝对值的元素为Si；
（3）同周期元素从左到右非金属逐渐增强；
（4）同周期从左到右原子半径逐渐减小；同周期阴离子半径大于阳离子半径，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；
（5）R为S，对应的最高价氧化物的水化物具有吸水性，脱水性和强氧化性；
（6）化合物A由元素X和Z组成，为NaH，化合物B由元素X和Y按2：1组成，为H₂O，二者反应生成醛氧化钠和氢气．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知X、Y、Z、R、T、M、W分别为H、O、Na、S、Si、N、Cl等元素，
（1）周期表有7个周期、7个主族、7个副族、1个零族和1个Ⅷ族，共16个族，故答案为：7；16；
（2）Y为O元素，原子核外有2个电子层，最外层电子为6，则原子结构示意图为，最高正价等于最低负价的绝对值的元素为Si，含有14个质子，
故答案为：；14；
（3）同周期元素从左到右非金属逐渐增强，非金属性Cl＞S，故答案为：氯；
（4）同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径Na＞S＞Cl，同周期阴离子半径大于阳离子半径，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，
则离子半径S^2-＞Cl^-＞Na⁺，
故答案为：Na＞S＞Cl；S^2-＞Cl^-＞Na⁺；
（5）R为S，对应的最高价氧化物的水化物具有吸水性，脱水性和强氧化性，因具有吸水性，可用于干燥剂，与铜反应生成二氧化硫和硫酸铜，浓硫酸表现为酸性和强氧化性，故答案为：吸水；酸性和强氧化性；
（6）化合物A由元素X和Z组成，为NaH，化合物B由元素X和Y按2：1组成，为H₂O，二者反应生成醛氧化钠和氢气，反应的方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
故答案为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

点评：本题考查较为综合，涉及位置结构和性质等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意元素在周期表中的位置以及相关物质的性质，难度中等．