题目内容
3．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（ ）| A． |  配制溶液 | B． |  碳酸氢钠受热分解 | ||
| C． |  钠的燃烧 | D． |  制取收集干燥的氨气 |
分析 A．定容时改用胶头滴管，使液面与刻度线相切；
B．碳酸氢钠受热分解生成水，应防止水倒流；
C．钠燃烧时需要将钠放在坩埚中；
D．氨气的密度比空气小，导管应该深入试管底部．
解答 解：A．定容时改用胶头滴管，使液面与刻度线相切，不能用烧杯加水，故A错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成水，应防止水倒流，则试管口应略向下倾斜，故B错误；
C．钠与氧气反应较剧烈，需要在坩埚中进行，图示装置合理，故C正确；
D．氨气的密度比空气小，选向下排空气法收集，则导管应伸到试管底部，故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、钠的燃烧、溶液配制等知识，题目难度中等，把握物质的性质、反应原理、实验基本操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查．
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14．下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是（ ）
| A． | 磁性氧化铁一一四氧化三铁，为黑色晶体 | |
| B． | 铁红一一氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料 | |
| C． | 小苏打一一碳酸钠，受热稳定、易溶于水 | |
| D． | 苏打一一碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多 |
18．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 | |
| B． | 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 | |
| C． | NH3、SO2、SO3都是非电解质，氯化钠溶液、硫酸铜溶液都是电解质 | |
| D． | Na2CO3、NaHCO3、SiO2的俗称分别为纯碱、小苏打、硅石 |
8．把V mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成五等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Mg2+完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4．则原混合溶液中K+的浓度为（ ）
| A． | $\frac{5000（2b-a）}{V}$mol/L | B． | $\frac{5（2b-a）}{V}$mol/L | C． | $\frac{（2b-a）}{V}$mol/L | D． | $\frac{1000（2b-a）}{V}$mol/L |
15．
MOH和ROH两种一元碱，常温下其水溶液分别加水稀释时，pH变化如下图，下列说法正确的是（ ）
MOH和ROH两种一元碱，常温下其水溶液分别加水稀释时，pH变化如下图，下列说法正确的是（ ）| A． | 在x点，由HO电离出的c （H+）相等，c （M+）=c （R+） | |
| B． | 稀释前，c （ROH）=10 c （MOH） | |
| C． | 稀释前的ROH与等体积pH=1的H2SO4混合后所得溶液显酸性 | |
| D． | 等体积等浓度的MOH和HCl混合后，溶液中离子浓度大小关系：c （Cl-）＞c （M+）＞c （OH-）＞c （H+） |
12．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+═HCOOH | |
| B． | 硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O?H2S+2OH- | |
| C． | 醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 碳酸氢钠的水解：HCO3-+H2O═H3O++CO32- |
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 2.0mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42- | |
| B． | 2.0mol/LNaAlO2溶液：Cl-、HCO3-、K+、ClO- | |
| C． | 某澄清透明的溶液：Fe2+、SO42-、Mg2+、Cl- | |
| D． | c（ClO-）=2.0mol/L的溶液：Na+、I-、S2-、SO42- |