题目内容
1．下列物质中只含有共价键的是（ ）| A． | N2 | B． | MgCl2 | C． | Na2O | D． | Na2O2 |
分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．
解答 解：A．N2中N原子与N原子之间存在共价键，故A正确；
B．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；
C．氧化钠中钠离子和氧离子之间存在离子键，故C错误；
D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的概念是解本题关键，注意二者的区别，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
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11．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）
| A． | 硫酸 | B． | 氯水 | C． | 硫酸铜 | D． | 氯化铜 |
12．在体积不变的绝热密闭容器中，2molSO2与1molO2在催化剂作用下发生反应：
2SO2（g）+O2（g） $?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）．当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述错误的是（ ）
2SO2（g）+O2（g） $?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）．当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变 | |
| B． | 降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小 | |
| C． | 平衡时SO2气体的转化率为50% | |
| D． | 该条件下反应放出0.5QkJ的热量 |
9．下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是（ ）
| A． | NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-） | |
| B． | pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） | |
| D． | 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-） |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等；式量相等的物质一定是同分异构体 | |
| B． | 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃 | |
| C． | 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为CH3CH2OH | |
| D． | 分子式为C8H10的芳香烃有4种同分异构体 |
6．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（ ）
| A． | 光导纤维的主要成分是硅 | B． | 水晶项链的主要成分是硅酸盐 | ||
| C． | 晶体硅能用来制造太阳能电池 | D． | 二氧化硅是一种半导体材料 |
13．下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（ ）
①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，
②向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，
③向石灰水中通入CO2至过量，
④CaCl2溶液中通入CO2至过量．
①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，
②向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，
③向石灰水中通入CO2至过量，
④CaCl2溶液中通入CO2至过量．
| A． | ①④ | B． | ②③④ | C． | ①②④ | D． | ① |
10．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方面．“绿色化学”要求从根本上消除污染，包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容．以下做法属于“绿色化学”的是（ ）
| A． | 将垃圾废物浇上汽油焚烧 | B． | 开发风能、太阳能等新能源 | ||
| C． | 让工业废水直接排入清江中 | D． | 杜绝污染源 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 铵盐不稳定，受热分解都产生氨气 | |
| B． | N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2 | |
| C． | 由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸 | |
| D． | Cl2与石灰乳反应可以制得含氯漂白剂 |