Question

现有100mL只含MgCl₂和AlCl₃两种溶质的混合溶液，其中c（Cl^-）=1.0mol?L^-1，c（Mg²⁺）=0.35mol?L^-1要使其中的Mg²⁺全部转化为Mg（OH）₂沉淀而分离出来，至少需要2mol?L^-1的NaOH溶液的体积是（　　）

• A、25mL
• B、35mL
• C、45mL
• D、55mL

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,离子方程式的有关计算

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：根据电荷守恒计算混合溶液中n（Al³⁺），向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液加入NaOH溶液，使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，Al³⁺应恰好转化为AlO₂^-，反应后溶液为NaCl、NaAlO₂的混合液，根据Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），再根据V=

n

C

计算即可．

解答： 解：溶液中n（Cl^-）=0.1L×1.0mol/L=0.1mol，溶液中n（Mg²⁺）=0.35mol/L×0.1L=0.035mol，
根据电荷守恒，所以溶液中n（Al³⁺）=

0.1mol-0.035mol×2

3

=0.01mol，
将100mL此溶液中的Mg²⁺转化为Mg（OH）₂沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO₂的混合液，
由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.1mol+0.01mol=0.11mol，
所以至少需要2mol/L氢氧化钠溶液的体积为

0.11mol

2mol/L

=55mL，
故选D．

点评：本题考查混合物的有关计算，关键在于清楚反应后溶液为NaCl、NaAlO₂的混合液，注意利用原子守恒简化解题过程．