题目内容
如图曲线a表示放热反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s） 进行过程中x的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）| A、升高温度 | B、加大X的投入 |
| C、加催化剂 | D、增大体积 |
考点：转化率随温度、压强的变化曲线
专题：
分析：图中给出的是X转化率随着反应时间的变化关系，从图中a、b两条曲线可以看出二者达到平衡时的X的转化率相同，说明改变条件后平衡不发生移动，但是达到平衡用的时间不同，b曲线先达到平衡，说明改变条件后反应速率快；
分析影响化学反应速率的因素和影响化学平衡移动的因素，要想加快反应速率但是平衡不移动，可能的条件是：一使用催化剂；二加压（只对反应前后气体体积不变的反应）．
分析影响化学反应速率的因素和影响化学平衡移动的因素，要想加快反应速率但是平衡不移动，可能的条件是：一使用催化剂；二加压（只对反应前后气体体积不变的反应）．
解答：
解：A．升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，故A错误；
B．加大X的投入，反应速率加快，平衡正向移动，故B错误；
C．加催化剂，反应速率加快，平衡不移动，故C正确；
D．该反应前后气体体积不变，增大体积，反应速率减慢，平衡不移动，故D错误；
故选C．
B．加大X的投入，反应速率加快，平衡正向移动，故B错误；
C．加催化剂，反应速率加快，平衡不移动，故C正确；
D．该反应前后气体体积不变，增大体积，反应速率减慢，平衡不移动，故D错误；
故选C．
点评：本题结合图象考查影响化学速率和化学平衡移动的因素，难度中等，要注意基础知识的积累．
练习册系列答案
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现有100mL只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c（Cl-）=1.0mol?L-1，c（Mg2+）=0.35mol?L-1要使其中的Mg2+全部转化为Mg（OH）2沉淀而分离出来，至少需要2mol?L-1的NaOH溶液的体积是（ ）
| A、25mL | B、35mL |
| C、45mL | D、55mL |
下列说法不正确的是（ ）
| A、化石燃料是不可再生的，在地球上的蕴藏量是有限的 |
| B、化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 |
| C、直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 |
| D、将煤处理后变成气体燃料的目的是提高煤的价格 |
将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ）
| A、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
已知25℃时，KHF=7.2×10-4 KHCN=4.9×10-10 KHNO2=4.6×10-4 KCH3COOH=1.8×10-5则相同浓度的上述溶液中溶质分子浓度最大的是（ ）
| A、HF |
| B、HCN |
| C、HNO2 |
| D、CH3COOH |
某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，达到平衡后，下列说法不正确的是（ ）
| A、再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高 |
| B、再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大 |
| C、再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小 |
| D、升高温度，体系的颜色加深 |
下列说法错误的是（ ）
| A、二氧化硅是光导纤维的主要原料 |
| B、硅是信息技术的关键材料 |
| C、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐 |
| D、水晶镜片所用原料为硅酸盐 |
测知由Fe2（SO4）3和FeSO4组成混合物中含硫a%，则其含铁量应为（ ）
| A、（100-4a）% |
| B、（100-2a）% |
| C、（100-a）% |
| D、（100-3a）% |