Question

3．往50mL FeBr₂溶液中缓慢通入1.12L（标况）Cl₂溶液中还有$\frac{2}{3}$的Br^-未被氧化，则原FeBr₂溶液的物质的量的浓度（　　）

• A． 3mol/l
• B． 2.4mol/l
• C． 1.2mol/l
• D． 1mol/l

Answer 1

分析 n（Cl₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，还原性Fe²⁺＞Br^-，所以氯气先氧化Fe²⁺后氧化Br^-，氯气和溴化亚铁充分反应后，有$\frac{2}{3}$的Br^-被氧化成Br₂，说明亚铁离子完全被氧化，根据转移电子相等进行计算．

解答 解：n（Cl₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，还原性Fe²⁺＞Br^-，所以氯气先氧化Fe²⁺后氧化Br^-，氯气和溴化亚铁充分反应后，有$\frac{2}{3}$的Br^-被氧化成Br₂，说明亚铁离子完全被氧化，
设（FeBr₂）=xmol，则溶液中n（Fe²⁺）=xmol，n（Br^-）=2n（FeBr₂）=2xmol，根据转移电子相等得n（Cl₂）×2=n（Fe²⁺）×1+$\frac{2}{3}$n（Br^-）×1，
即0.05mol×2=xmol×1+$\frac{2}{3}$×2xmol×1，
x=0.06，
c（FeBr₂）=$\frac{0.06mol}{0.05L}$=1．mol/L，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，明确离子还原性先后顺序是解本题关键，结合转移电子守恒进行计算，侧重考查分析问题、计算能力，题目难度不大．