Question

下列叙述中正确的是（　　）

• A、常温常压下，18 g H₂O含有的原子数为N_A
• B、1.8 g的NH₄⁺离子中含有的电子数为1.1N_A
• C、0℃，101kPa时，1 mol O₂和N₂的混合气体的总体积约为22.4 L
• D、2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据n=

m

M

计算物质的量，结合分子式计算原子数；
B、依据n=

m

M

计算物质的量，结合铵根离子结构计算电子数；
C、0℃，101kPa是标准状况，依据n=

V

Vm

计算；
D、依据n=

m

M

计算物质的量，结合镁原子最外层电子为2个．

解答： 解：A、依据n=

m

M

计算物质的量=

18g

18g/mol

=1mol，结合分子式计算原子数3N_A，故A错误；
B、依据n=

m

M

计算物质的量=

1.8g

18g/mol

=0.1mol，结合铵根离子为10电子微粒，计算电子数N_A，故B错误；
C、0℃，101kPa是标准状况，依据n=

V

Vm

计算，1 mol O₂和N₂的混合气体的总体积约为22.4 L，故C正确；
D、依据n=

m

M

计算物质的量，结合镁原子最外层电子为2个，2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析，微粒结构判断，氧化还原反应电子转移计算，掌握基础是关键，题目较简单．