Question

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）．则下列说法正确的是（　　）

• A、电池工作时，MnO₂发生还原反应
• B、电池负极的电极反应式为：2MnO₂+H₂O+2e^-→Mn₂O₃+2OH^-
• C、电池工作时，K⁺移向负极
• D、电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

Answer 1

考点：化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：A、根据原电池原理：失电子的极是负极，得电子的极是正极来判断；
B、根据正极上的反应类型书写电极反应式；
C、根据原电池工作原理中电子的流向、离子的移动方向分析；
D、根据锌与转移电子的关系结合电极反应式来计算．

解答： 解：A、根据电池反应：Zn+2MnO₂+H₂O=Zn（OH）₂+Mn₂O₃，负极是金属锌失电子，发生氧化反应，MnO₂得电子发生还原反应，故A正确；
B、MnO₂在正极上得电子，发生还原反应，所以正极的电极反应式为：2MnO₂+H₂O+2e^-=Mn₂O₃+2OH^-，故B错误；
C、电池工作时，K⁺移向正极，故C错误；
D、由Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）可知，65gZn反应转移电子为2mol，则外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了原电池原理，理解这类题的关键是理解原电池原理，在反应中，电子从负极经外电路流向正极，同时溶液中的阴、阳离子分别不断移向负极、正极，构成闭合回路，题目难度不大．