题目内容
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、22.4L的N2和CO所含分子数均为NA |
| B、1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA |
| C、标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA |
| D、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、温度压强不知不能计算气体物质的量；
B、依据n=
计算物质的量结合分子式计算电子数；
C、标准状况水不是气体；
D、氦原子时单原子分子，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol；
B、依据n=
| m |
| M |
C、标准状况水不是气体；
D、氦原子时单原子分子，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol；
解答：
解：A、温度压强不知不能计算气体物质的量，故A错误；
B、依据n=
计算物质的量=
=0.05mol，结合分子式计算电子数=0.05mol×18×NA=0.9NA，故B正确；
C、标准状况水不是气体，故C错误；
D、氦原子时单原子分子，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故D错误；
故选B．
B、依据n=
| m |
| M |
| 1.7g |
| 34g/mol |
C、标准状况水不是气体，故C错误；
D、氦原子时单原子分子，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用分析，注意氦原子时单原子分子，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
下列说法中正确的是（ ）
| A、某溶液中c（H+）=c（OH-）=10-8 mol?L-1，该溶液呈中性 |
| B、溶液中若c（H+）＞10-7 mol?L-1，则c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性 |
| C、c（H+）越大，则pH越大，溶液的酸性越强 |
| D、pH为0的溶液，其中只有H+，无OH- |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，18 g H2O含有的原子数为NA |
| B、1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为1.1NA |
| C、0℃，101kPa时，1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 L |
| D、2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.3NA |
下列变化属于物理变化的是（ ）
| A、水沸腾产生大量水蒸气 |
| B、木材燃烧 |
| C、钢铁生锈 |
| D、黑火药爆炸 |
下列有关实验能达到预期目的是（ ）
| A、用量筒量取20.00 mL NaOH溶液 |
| B、向NaOH溶液中加入少量某卤代烃，加热使其充分反应，再滴加几滴硝酸银溶液，观察沉淀的颜色，以此检验该有机物中含有何种卤族元素 |
| C、将碱式滴定管的胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可排除尖嘴部分的气泡 |
| D、将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，观察是否有红色沉淀生成，若无则证明该有机物中不含醛基 |
向一个密闭的容器中充入SO2与18O2，加入适当的催化剂并加热到一定的温度使之发生反应，反应一段时间后，18O会存在于（ ）
| A、SO2中 |
| B、SO2和SO3中 |
| C、SO2和O2中 |
| D、SO2、SO3和O2中 |
下列溶液中的Cl-浓度与50ml1mol/l的氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是（ ）
| A、150ml 1mol/l NaCl |
| B、75m l2mol/l NH4Cl |
| C、150ml 3mol/lKCl |
| D、75ml 1mol/l CaCl2 |
关于SO2 的叙述中，正确的是（ ）
| A、SO2 的摩尔质量是64 g |
| B、常温常压下，64 g SO2 中所含的分子数为6.02×1023 个 |
| C、1 mol SO2 的质量是64 g/mol |
| D、常温常压下，1 mol SO2 的体积为22.4 L |