题目内容

20．某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．
（1）该物质的结构简式为CH2=C（CH3）COOH．
（2）该物质中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基．

分析 结合图可知，分子中共有12个原子，图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键，分子为CH2=C（CH3）COOH，以此来解答．

解答 解：（1）该物质的结构简式为CH2=C（CH3）COOH，故答案为：CH2=C（CH3）COOH；
（2）该物质中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基，故答案为：碳碳双键、羧基．

点评 本题考查有机物的结构与官能团，为高频考点，把握官能团与C形成4个共价键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学键的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．已知：①R-NO2$→_{HCl}^{Fe}$R-NH2
②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响．
以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

（1）A转化为B的化学方程式是．
（2）B在苯环上的二氯代物有6种同分异构体．
（3）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：①，②．
（4）写出由D在一定条件下生成反应的化学方程式．
11．写出图中序号①～②仪器的名称：

①蒸馏烧瓶；   ②冷凝管．
8．（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N．
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为Cl，C的元素符号为K．
（3）M能层上有3个能级，有9个轨道，作为内层最多可容纳18个电子．
（4）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
（5）某元素的基态原子最外层电子排布式为3s23p2，它的次外层上电子云形状有2种，原子中所有电子占有8个轨道，核外共有14个不同运动状态的电子．
15．在反应11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，已知Cu3P 中P为-3价，则15mol CuSO4可氧化的P的物质的量为（　　）
A．1.5 molB．5.5 molC．3 molD．2.5 mol
5．写出下列反应的化学方程式
①钠在空气中燃烧生成淡黄色固体粉末2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
②氯气与水的反应Cl2+H2O═HCl+HClO
③小苏打受热分解2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
④铝粉和氧化铁在高温下反应2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
⑤除去氯化铁溶液中的氯化亚铁2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
12．铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．
（1）还原沉淀法是处理含Cr2O72-和CrO42-工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{Ⅰ转化}$Cr2O72-$\frac{F{e}^{2+}}{Ⅱ还原}$Cr3+$\frac{O{H}^{-}}{Ⅲ沉淀}$Cr（OH）3↓
其中第Ⅰ步存在平衡：
2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡体系的pH=0，该溶液显橙色．
②根据2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，设计如右图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7．Na2Cr2O7中铬元素的化合价为+6，图中右侧电极连接电源的正极，其电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
③第Ⅱ步反应的离子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
（2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2（SO4）3．完成该反应的化学方程式：
□CrO3+□C2H5OH+□H2SO4═□Cr2（SO4）3+□CH3COOH+□9H2O．
9．现用18mol/L的浓H2SO4来配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有②⑥（填代号），还缺少的仪器是100ml容量瓶．
（2）经计算，需量取浓H2SO4的体积为19.6 mL．
（3）配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切．
②用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是重新配制（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓硫酸       
D．重新配制
（4）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是be．
a．转移时有少量溶液溅出      b．定容时俯视刻度线
c．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥   d．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线
e．稀释后未经冷却就转移定容
（5）图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是没有用玻璃棒引流．
3．（1）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．其合成原理为：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．，
在定容2升密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生反应，平衡时N2转化率为20%：
当反应达到平衡时，H2的浓度是2.4mol/L
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）
500℃达平衡时，CH3OH（g）的体积分数为30%．

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