题目内容


       硝酸铜是制备Cu­Zn­Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：

①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　②Cu与浓硝酸反应制取：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu＋4HNO3＋O2===2Cu(NO3)2＋2H2O

下列说法正确的是                                                                                           (　　)

A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多

B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多

C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②

D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行


答案　C

解析　制取相同量的硝酸铜需硝酸的量：②>①>③，所以A错误，C正确。


练习册系列答案
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已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1。由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH3，则ΔH3为(　　)

A．＋131.3 kJ·mol－1　　　　　                      B．－131.3 kJ·mol－1

C．＋352.3 kJ·mol－1                                      D．－352.3 kJ·mol－1

在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则反应消耗HNO3的物质的量为                                                                              (　　)

A．0.8 mol                                                   B．0.6 mol

C．0.11 mol                                                   D．无法计算

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为________；

(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

       用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是                                   (　　)

①幕布的着火点升高　②幕布的质量增加　③氯化铵分解吸收热量，降低了温度　④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①②                     B．③④                     C．①③                     D．②④

亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O

②气体液化的温度：NO2为21 ℃，NO为－152 ℃

(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、________、________、________。

(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是________________________________________________________________________。

(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_______________________________

________________________________________________________________________。

②装置E的作用是_______________________________________________________。

(4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为________________

________________________________________________________

________________。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是__________________

______________________________________________________。

(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

向x mL 2.0 mol/L的盐酸中投入a g镁铝合金，金属完全溶解，再加入y mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，沉淀达到最大值，且质量为(a＋1.7)g，则下列说法不正确的是(　　)

A．x＝2y

B．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NA

C．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12 L

D．a的取值范围为0.9 g<a<1.2 g

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A．标准状况下，33.6LCO2中含有氧原子数为3NA

B．1 mol OH－和1 mol -OH（羟基）所含质子数均为9NA

C．常温下，100mL 0.1 mol·L-1醋酸钠溶液中含醋酸根的数目小于0.01NA

D．50mL18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子数为0.46NA


设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是                       (　　)

A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

B．78 g苯含有C===C双键的数目为3NA

C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

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