Question

将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C（Na⁺）＞C（X^-），则下列关系错误的是（　　）

• A、C（OH^-）＜C（H⁺）
• B、C（HX）＞C（x^-）
• C、C（HX）+C（x^-）=2C（Na⁺）
• D、C（H⁺）+（Na⁺）=C（X^-）+C（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：混合后溶液中C（Na⁺）＞C（X^-），根据电荷守恒：C（Na⁺）+C（H⁺）=C（X^-）+C（OH^-），可知C（OH^-）＞C（H⁺），说明HX为弱酸，且X^-水解程度大于HX电离程度，溶液呈碱性，结合电荷守恒和物料守恒解答该题．

解答： 解：A．混合后溶液中C（Na⁺）＞C（X^-），根据电荷守恒：C（Na⁺）+C（H⁺）=C（X^-）+C（OH^-）可知C（OH^-）＞C（H⁺），故A错误；
B．X^-水解程度大于HX电离程度，则C（HX）＞C（x^-），故B正确；
C．由物料守恒可知C（HX）+C（x^-）=2（Na⁺），故C正确；
D．溶液中存在电荷守恒：C（H⁺）+（Na⁺）=C（X^-）+C（OH^-），和物料守：C（HX）+C（X^-）=2（Na⁺），二者联式可得C（H⁺）+C（Na⁺）=C（X^-）+C（OH^-），故D正确．
故选：A．

点评：本题考查离子浓度大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电解质的电离和盐类水解特点，结合电荷守恒和物料守恒解答该题，易错点为D，注意守恒方法的运用．