Question

某学生用0.200 0mol?L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
（1）以上步骤有错误的是 （填编号）

 

，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

 

．
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

 

．
（3）判断滴定终点的现象是：

 

．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗；根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）×的影响，以此判断浓度的误差；
（2）根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（3）根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点．

解答： 解：（1）根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

，可知c（标准）偏大，故答案为：①；偏大；
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

，可知c（标准）偏小，故答案为：偏小；
（3）滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，所以当滴入最后一滴盐酸，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，
故答案为：当滴入最后一滴盐酸，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色．

点评：本题主要考查酸碱中和滴定，为高频考点，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，注意常见的实验操作以及化学计算，难度不大．