题目内容

（一）短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
（1）A元素的名称为_______
（2）B原子的阴离子的结构示意图为____________。
（3）C元素位于元素周期表中第___周期、第____族。
（4）D的质子数和中子数相等，它的最高价氧化物对应的水化物化学式为：_________
（二）根据元素周期表及其元素周期律回答下列问题：
（1）预测52号元素在周期表中的位置：第___周期_____族。
（2）已知硒为第四周期第ⅥA族元素，据此推测硒不可能具有的性质是_______
A．最高正化合价为＋6价                 
B．气态氢化物比H2S稳定
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合。
（3）已知X为ⅡA族元素，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数b＝________ （写出b与a所有可能的关系）。

（一）（1）碳； （2）“略”；（3）第三周期、第ⅡA 族；（4）H2SO4  
（二）（1）第五周期ⅥA  族；（2） BD；（3）b＝a+1、b=a+11、b=a+25   （写出b与a所有可能的关系）
练习册系列答案
相关题目
已知短周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E与C同族．请回答下列问题：
（1）E元素最外层电子的轨道表示式为
．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
C＜O＜N
C＜O＜N
（填元素符号），其原因是
氮的最外层2s22p3为半满结构，较稳定
氮的最外层2s22p3为半满结构，较稳定
．
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D
＜
＜
F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是
BC
BC
（填选项序号）
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）只含C、A两元素的离子化合物，其电子式为
，它的晶体中含有多种化学键，但 一定不含有的化学键是
BD
BD
（填选项序号）．
A．极性键    B．非极性键C．配位键    D．金属键．
短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）元素：A为
C
C
B为
O
O
C为
Na
Na
D的质子数和中子数相等．D 的原子组成符号为：
 
32
16
S
 
32
16
S
它的最高价氧化物对应的水化物：
H2SO4
H2SO4
．
（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程
；用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程
．
短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）A元素的名称为
碳
碳
．
（2）B原子的阴离子的结构示意图为
．
（3）C元素位于元素周期表中第
三
三
周期、第
IIA
IIA
族．
（4）D的质子数和中子数相等．它的最高价氧化物对应的水化物化学式为：
H2SO4
H2SO4
．
（5）写出A、D两元素形成化合物的电子式
．
短周期A、B、C三种元素原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1．下列叙述正确的是（　　）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网