Question

已知短周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E与C同族．请回答下列问题：
（1）E元素最外层电子的轨道表示式为

．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为

C＜O＜N

（填元素符号），其原因是

氮的最外层2s²2p³为半满结构，较稳定

．
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D

＜

F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是

BC

（填选项序号）
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）只含C、A两元素的离子化合物，其电子式为

，它的晶体中含有多种化学键，但 一定不含有的化学键是

BD

（填选项序号）．
A．极性键    B．非极性键C．配位键    D．金属键．

Answer 1

分析：A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，应为H元素，B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍，说明有6个电子，应为C元素；D原子L层上有2对成对电子，应为O元素；E与C同族，五种元素的原子序数依次增大，可知C为N元素，E为P元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．

解答：解：A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，应为H元素，B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍，说明有6个电子，应为C元素；D原子L层上有2对成对电子，应为O元素；E与C同族，五种元素的原子序数依次增大，可知C为N元素，E为P元素，
（1）E为P元素，最外层电子的轨道表示式为，故答案为：；
（2）B、C、D三种元素分别是C、N、O元素，N的最外层为包充满结构，第一电离能最大，C的最小，则第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N，
故答案为：C＜O＜N；氮的最外层2s²2p³为半满结构，较稳定；
（3）D为O元素，电负性小于F，可根据与氢气反应的剧烈程度判断，不能根据物质的颜色或得失电子的数目比较，在氟与D形成的化合物中D元素呈正价态，也可说明F得电子能力较强，电负性较大，故答案为：＜；BC；
（4）只含N、H两元素的离子化合物，其电子式为，含有极性键和配位键，故答案为：；BD．

点评：本题综合考查元素位置、结构与性质的关系，综合考查学生的分析能力、推断能力和综合运用化学知识的能力，难度较大，注意把握电子式的书写．