Question

短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）元素：A为

C

B为

O

C为

Na

D的质子数和中子数相等．D 的原子组成符号为：

32 16

S

它的最高价氧化物对应的水化物：

H₂SO₄

．
（2）用电子式表示A、B两元素形成AB₂的过程

；用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程

．

Answer 1

分析：短周期A、B、C、D 4种元素，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na₂O₂，则B为O元素，C为Na元素，有A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素，D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D的核外电子排布为2、8、6，应为S元素，根据原子的组成特点和电子式的书写方法解答该题．

解答：解：（1）短周期A、B、C、D 4种元素，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na₂O₂，则B为O元素，C为Na元素，有A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素，D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D的核外电子排布为2、8、6，应为S元素，S的质子数和中子数相等，则质量数为32，原子符号为

32 16

S，它的最高价氧化物对应的水化物为H₂SO₄，
故答案为：C；O；Na；

32 16

S；H₂SO₄；
（2）A、B两元素形成的AB₂为CO₂，为共价化合物，用电子式表示的形成过程为，
C、D两元素形成的化合物为Na₂S，为离子化合物，用电子表示的形成过程为，
故答案为：；．

点评：本题考查元素推断以及电子式的书写，题目难度中等，根据原子结构特点以及化合物的特征推断元素的种类，注意用电子式表示形成过程的方法．