题目内容
9．K2FeO4可与水发生反应4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8KOH+3O2↑．下列说法正确的是（ ）| A． | 氧化性：K2FeO4＜O2 | |
| B． | K2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂 | |
| C． | K2FeO4可用作碱性K2FeO4-Zn电池的负极材料 | |
| D． | 常温常压下，该反应每生成22.4L O2，转移电子的数目为4×6.02×1023个 |
分析 根据反应每生成1molFe（OH）3，有1molK2FeO4参加反应，化合价由+6价降低到+3价，转移电子3mol，K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，水解生成Fe（OH）3，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，所以高铁酸钾作水处理剂具有净水功能，由此分析解答．
解答 解：A、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性：K2FeO4＞O2，故A错误；
B、K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，水解生成Fe（OH）3，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，所以高铁酸钾作水处理剂具有净水功能，故B正确；
C、K2FeO4具有氧化性，在正极发生还原反应，故C错误；
D、状况不知无法由体积求物质的量，故D错误；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意不同制备方法的反应原理，把握元素化合价的判断方法，从化合价变化的角度分析氧化还原反应．
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