Question

【题目】某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。

(1)写出制取过程中反应的离子方程式：________________、________________________。

(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)

①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入________。

②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。

③加入________________，使沉淀完全溶解。

④将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。

Answer 1

【答案】Ca2＋＋CO===CaCO3↓ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 碳酸钠溶液 稀硝酸

【解析】

用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体，则先发生氯化钙与碳酸钠的反应，然后过滤，将得到的沉淀溶于硝酸，蒸发结晶可得到硝酸钙晶体；

（1）实验时，加入Na2CO3使CaCl2转化为CaCO3沉淀，离子反应为：Ca2＋＋CO=CaCO3↓；过滤洗涤后将沉淀加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，离子反应为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；

（2）①用蒸馏水完全溶解CaCl2固体后，加入碳酸钠溶液，故答案为：碳酸钠；

③将沉淀加入然后过滤，将得到的沉淀溶于硝酸，使之完全溶解，故答案为：稀硝酸；