Question

将0.195g金属X（相对原子质量大于40小于70）粉末加入20mL 0.100mol?L^-1'MO⁺₂溶液中，若恰好完全反应，且还原产物为M²⁺，则金属X的氧化产物中呈现的化合价可能是（　　）

• A、+1
• B、+2
• C、+3
• D、+5

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：n（Zn）=

0.195g

65g/mol

=0.003mol，n（MO₂⁺）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，Zn失去电子，M得到电子，结合电子守恒计算．

解答： 解：n（Zn）=

0.195g

65g/mol

=0.003mol，n（MO₂⁺）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，Zn失去电子，M得到电子，设金属X的氧化产物中呈现的化合价为x，
由电子守恒可知，0.003mol×（x-0）=0.002mol×（5-2），
解得x=2，
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．